第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．工业制备高纯硅的流程如图所示： 下列叙述正确的是 A．粗硅中杂质只含有SiC B．反应②和③互为可逆反应 C．粗硅中可能含有、SiC D．反应①的副产物可作温室中的“肥料” 2．关于原子结构的研究，科学家分别提出过：原子论、“葡萄干布丁”模型、核式模型、核外电子分层排布模型、量子力学模型。提出核外电子分层排布模型的科学家是 A．卢瑟福 B．玻尔 C．汤姆逊 D．道尔顿 3．判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是 A．沸点：H2O＞NH3 B．H2与O2点燃生成H2O，H2与N2高温高压催化剂合成NH3 C．氨气在氧气中燃烧生成氮气 D．热稳定性：H2O＞NH3 4．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 A．四种元素中原子半径最大为W，Y的氢化物稳定性最强 B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸 C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高 D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料 5．根据元素周期律判断，下列元素的原子半径最小的是 A．Cl B．S C．Na D．Mg 6．含有相同质子数的微粒一定是 A．同种元素 B．同种原子 C．同种离子 D．不能确定 7．元素周期表在金属元素与非金属元素分界线中能找到（　　） A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．非金属性很强的元素 8．下列说法不正确的是 A．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 B．石灰石是制水泥、玻璃、单晶硅的原料 C．某些金属氧化物分散于玻璃中可制造彩色玻璃 D．可用于抑制酒类物质中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加 9．下列对实验现象的预测不正确的是 A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊 B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2，有晶体析出 C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 D．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失 10．下列说法正确的是 A．碳元素非金属性强于硅元素 B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C．硅酸酸性强于磷酸 D．SiH4的稳定性强于H2O 11．某物质A的结构简式如图所示。X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素。Z的族序数是周期序数的三倍。下列说法错误的是 A．X最高价氧化物对应的水化物是三元酸 B．A中各原子或离子均达到8电子稳定结构 C．简单氢化物的稳定性：Y＜Z＜M D．Z、M、N对应的简单离子半径：Z>M>N 12．下列有关碱金属结构和性质的描述，正确的是 A．随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 B．碱金属单质的金属性很强，加热时与氧气发生反应生成的氧化物形式为 C．碱金属都应保存在煤油中 D．碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 二、非选择题（共10题） 13．矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：。就其组成元素完成下列填空： (1)上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(除外)______(填离子符号) (2)白云石所含的两种金属元素中，金属性较强的元素是______，写出一个能说明这一事实的化学方程式________ (3)的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_____________ 14．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如图所示： (1)写出电解饱和食盐水的化学方程式：_________。 (2)电解时，将Y极(阳极)生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氢化碳充分振荡，最后观察到的现象是________________。 A．溶液分层，上层无色，下层橙红色 B．溶液分层，上层橙红色，下层无层 C．溶液分层，上层无色，下层紫红色 D．溶液分层，上层紫红色，下层无层 15．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。 请回答下列问题： (1)硫元素在周期表中的位置___________________。 (2)氧元素比硫元素的非金属性______(填“强"或“弱"”)。请用化学方程式证明该结论：___________________。 (3)写出b与j混合，发生反应的化学方程式___________________。 (4)已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素。 ①画出硒原子结构示意图___________________。 ②判断硒元素的主要化合价有___________________。 ③硒最高价氧化物的水化物与d相比较，酸性强弱关系为_____