第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是 装置 现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生 A．装置甲中W作原电池负极 B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e-=Cu C．装置丙溶液中电子由Z流向W D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y 2．在容积不变的密闭容器中进行反应，已知反应中、的起始浓度分别为，，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是 A．为 B．为 C．为 D．为 3．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（    ） A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 4．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4 MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O。其电池结构如图所示。下列说法中不正确的是 A．放电时，锌电极发生氧化反应 B．充电时，Zn2+移向Zn膜 C．放电时，电池的正极反应为：MnO2+e- + H2O= MnOOH+OH- D．吸收ZnSO4溶液的有机高聚物层不可让电流通过，以防短路 5．对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.1mol电子通过时，理论上的两极变化是( ) ①锌片溶解了3.25g           ②锌片增重3.25g    ③铜片上析出0.1g H2      ④铜片上析出0.1mol H2 A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④ 6．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（    ） A．①②④ B．③④⑤ C．④⑥⑧ D．④⑦ 7．在一定温度下，把4molA 和5molB混合充入容积为2L的恒容密闭容器里，发生反应：4A(g)+5B(g)⇌xC(g)+6D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.24mol•L-1•s-1，同时生成3.6molD，下列叙述中错误的是 A．达到平衡状态时C的产率为60% B．x=4 C．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为16:15 D．混合气体的密度保持不变，说明反应达到化学平衡状态 8．5.6g铁粉投入到盛有100mL　2mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是(　　) A．v(Fe)=0.05mol/(L•min) B．v(H2SO4)=0.1mol/(L•min) C．v(H2SO4)=0.5mol/(L•min) D．v(FeSO4)=0.1mol/(L•min) 9．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D−Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn−NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn＋2NiOOH＋H2O ZnO＋2Ni(OH)2。下列说法正确的是 A．放电时负极附近的pH升高 B．放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区 C．充电时3D−Zn电极应与外接直流电源的正极相连 D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O 10．取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置，下列有关该实验的说法不正确的是 A．下层CCl4层溶液呈紫红色 B．取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若溶液显黄色，则表明该反应存在化学反应限度 C．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度 D．该实验中KI与FeCl3反应后(未加CCl4)，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒 11．下列各组反应(表中物质均为反应物)，刚开始时，放出H2的速率最大的是 编号 金属(粉末状) 物质的量(mol) 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A Mg 0.1 6mol/L HNO3 10mL 70℃ B Mg 0.1 3mol/LHCl 10mL 65℃ C Fe 0.1 3mol/LHCl 10mL 60℃ D Mg 0.1 2mol/LH2SO4 10mL 70℃ A．A B．B C．C D．D 12．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.