第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于原电池的叙述中正确的是 A．把电能转化为化学能的装置 B．活泼金属作正极，不活泼金属作负极 C．外电路中电子从负极流向正极 D．正极发生氧化反应 2．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A．改变外界条件，可逆反应的限度一定不会发生改变 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．升高温度将增大此反应的速率 D．恒容条件下，反应体系中混合气体密度不再发生变化时说明反应达到了平衡状态 3．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．形成化学键的过程是放热过程 B．可逆反应进行的过程中没有能量变化 C．在常温下可以发生的反应一定是放热反应 D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．灼热的碳与CO2的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C．铁与稀硫酸反应 D．乙烷在氧气中的燃烧反应。 5．下列说法正确的是（    ） A．镀铜铁制品镀层破坏后，铁制品更易发生腐蚀 B．使用催化剂既能改变反应速率，又能改变焓变 C．其他条件不变时，升高温度，吸热反应的v正增大，v逆减小 D．工业电解精炼铜时，粗铜与电源的负极相连 6．电子表所用的纽扣电池，两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，示意图如图所示。下列判断正确的是 A．锌为负极，被还原 B．纽扣电池工作时，OH-移向 C．纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强 D．每6.5g锌发生反应时，转移电子0.1NA 7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3NA B．反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成1molFe2O3转移电子总数为44NA C．12mol/L的浓硫酸50mL与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3NA D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 8．原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于下图所示原电池装置的说法中，不正确的是 A．Zn为原电池的负极 B．能将化学能转化为电能 C．电子从Cu经导线流向Zn D．Cu上发生的反应为2H+＋2e- = H2↑ 9．以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应离子方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。该电池工作时，下列说法正确的是（      ） A．正、负极的质量均减少 B．电子由AgCl经外电路流向Mg C．AgCl电极发生氧化反应 D．该装置实现了电能向化学能的转化 10．某温度下，在2 L 密闭容器中投入一定量的X、Y，发生反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)，经测定前4 s内v(Z)＝0.05 mol•L－1•s－1，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法中错误的是 A．该反应的化学方程式为3X(g)＋Y(g)2Z(g) B．前4 s内，v(X)＝0.075 mol•L－1•s－1 C．平衡时，Y的转化率为50% D．12s和15s时的化学平衡常数一致 11．某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速度增大 B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，，反应速率不变 D．压强不变的条件下，平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 12．下列叙述正确的是 A．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池 B．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 C．CCl4和PCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 D．凡吸热反应均需在加热条件下才能发生 二、非选择题（共10题） 13．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量浓度为3mol/L，B的物质的量浓度为5mol/L；5min末测得C的物质的量浓度为3mol/L，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/L/min。 计算：(1)5min末A的物质的量浓度为___________，B的物质的量浓度为___________。 (2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________。 (3)化学方程式中n的值为___________。 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率最快的是___________(填编号) ①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·