第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．钛酸钡是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm(为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A．Ti的配位数为6 B．钡元素的焰色为黄绿色 C．该物质的化学式为 D．该物质的摩尔体积 2．下列关于等离子体、离子液体和液晶说法错误的是 A．液晶既有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性 B．由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以具有难挥发的性质 C．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子的组成 D．等离子体由于含有带电粒子且能自由运动，使其具有良好的导电性和流动性 3．下列有关说法正确的是 A．键角： B．晶格能： C．电负性：O>S>As>Se D．键的极性：N—H键>C—H键>S—H键 4．在实验室中，用如下图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入②中，则预测的现象正确的是 选项 ①中的物质 ②中的物质 预测②中的现象 A 酚酞溶液 过氧化钠 溶液始终为红色 B 稀硫酸 苏打溶液 立即产生气泡 C 浓盐酸 二氧化锰 产生黄绿色气体 D 浓氨水 氯化银 固体溶解 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关事实，解释正确的是 选项 事实 解释 A 的热稳定性比强 分子间能形成氢键 B 向碘的四氯化碳溶液中加入浓的溶液，溶液紫色变浅 C 的熔点比干冰高 分子间的范德华力比更大 D 与分子的空间构型不同 它们中心原子杂化轨道类型不同 A．A B．B C．C D．D 6．下列关于晶体的说法错误的是 A．熔融状态导电的晶体不一定是离子晶体 B．金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性 C．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体 D．具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′ 7．工业上常用反应2C+SiO2Si+2CO制备粗硅，若碳过量还会生成SiC。下列说法不正确的是 A．原子半径：C＜Si，因此熔沸点：金刚石＞SiC＞Si B．SiH4中Si的化合价为+4价，CH4中C的化合价为−4价，因此SiH4还原性小于CH4 C．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，较难形成p−pπ键 D．键能：Si−H＜C−H，Si−Si＜C−C，因此硅烷的种类和数量不如烷烃的多 8．下列说法不正确的是 A．PCl3是极性键构成的极性分子 B．H+能与H2O以配位键形成H3O+ C．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 D．对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法 9．下列说法正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力 D．DNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制 10．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是（    ） A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大π键的电子全部由N提供 C．分子中B和N的杂化方式均为sp2 D．分子中所有原子共平面 11．下列属于分子晶体的化合物是 A．CO2 B．石墨 C．石英(SiO2) D．金刚石 12．碳化硅俗称金刚砂，与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．碳化硅的化学式为 B．距离碳原子最近的碳原子数为12 C．金刚石的熔点低于 D．若晶胞参数为，则该晶体的密度为 二、非选择题（共10题） 13．在镁、溴化钠、金刚石、干冰四种物质中，硬度最大的是_______，常温时能导电的是_______，熔化状态下能导电的是_______，易升华的是_______。 14．硼族元素是指元素周期表中ⅢA族硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)等元素。工业上提取铝一般分两步进行：先从铝土矿中提取，然后电解得制Al。回答下列问题： (1)书写电解制备铝单质的方程式：___________；工业上不通过电解而通过电解制备铝单质的原因是：___________。 (2)将和，一同溶于氢氟酸，可得到电解法制铝所需要的助熔剂冰晶石()，配平该反应的方程式：___________。 __________________________________________________________________ 一些硼的卤化物的沸点如下表所示： 卤化物 沸点／℃ -100.3 12.5