第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是 A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液 B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK＋进入右池 C．此过程中H＋得电子，发生氧化反应 D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中 2．已知：断裂1 mol C=C键、1 mol C－H键、1 mol H－H键、1 mol C－C键吸收的能量分别为615 kJ、413.5 kJ、436 kJ、347 kJ；键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，单位为kJ·mol-1，乙烯转化为乙烷的过程如图所示，下列说法正确的是 A．C=C键的键能小于C－C键的键能 B．由乙生成1 mol丙时放出的能量为2001 kJ C．CH2=CH2(g)、H2(g)反应生成1 mol CH3CH3(g)时放出的能量为123 kJ D．甲、乙、丙中物质含有的总能量大小关系为乙＞丙＞甲 3．实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，下列措施中不可能加快反应速率的是 A．将所用硫酸加入适量水进行稀释 B．将锌粒改为锌粉 C．寻找一种合适的催化剂并加入其中 D．适当升高温度 4．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率只适用于研究可逆反应 B．化学反应速率为0.8mol/（L・s）的含义是:1s时，某物质的物质的量浓度是0.8 mol/L C．比较Mg、Al分别与相同稀盐酸的反应，其化学反应速率差异主要受温度影响 D．使用合适的催化剂，可增大化学反应速率 5．某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-。下列有关该电池的叙述正确的是（ ） A．工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动 B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小 C．负极上发生的反应为H2-2e-=2H+ D．若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24L O2 6．反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =a kJ•mol-1能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A．a=E3-E1 B．逆反应的活化能大于a kJ•mol-1 C．过程②使用催化剂降低活化能，从而改变反应的焓变 D．将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量等于a kJ 7．一定条件下，在体积不变的绝热密闭容器中，发生反应。能表示该反应一定达到化学平衡状态的是 A．单位时间内消耗，同时生成 B．混合气体总物质的量不再发生变化 C．Y和Z的物质的量浓度相等 D．容器中的压强不再发生变化 8．已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H<0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SO2和O2在一定条件下发生反应（纵坐标Y表示SO3的浓度）。下列说法正确的是 A．T1>T2 B．平衡时，SO2的生成速率等于SO3的生成速率 C．当混合气体密度不变时，说明反应达到了平衡状态 D．当c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2时，说明反应达到了平衡状态 9．潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是 A．电极b名称是负极 B．电极a上发生氧化反应 C．电子由电极a经过NaOH溶液中流向电极b D．电极b的电极反应式为： 10．碱性锌锰电池的总反应是：，电解质为。下列说法正确的是 A．发生了氧化反应 B．中元素的化合价为 C．当反应消耗，有电子发生转移 D．为电池正极 11．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是 A．腐蚀过程中，负极是C B．Fe失去电子经电解质溶液转移给C C．正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑ D．每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L 12．下列措施是为了减慢化学反应速率的是 A．合成氨工业中使用催化剂 B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 C．食品放在冰箱中贮藏 D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热 二、非选择题（共10题） 13．一定条件下，在密闭容器中发生反应：。开始时加入、、，在末测得的物质的量是。 (1)用的浓度变化表示反应的平均速率：_______。 (2)在末，的浓度为_______。 (3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)： ①升高温度，化学反