第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关化学用语表述正确的是 A．中子数为 18 的氯原子： B．硫酸的摩尔质量：98 C．S2ˉ的结构示意图： D．H2、D2、T2互为同位素 2．下列说法不正确的是 A．可由氢气和氯气反应生产 B．海水中浓度较大，所以溴又称为“海洋元素” C．工业上用Na单质从中置换出 D．工业上常用焦炭高温还原制备 3．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较KSP(BaCO3)＜KSP(BaSO4) 向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤。向滤渣中加入盐酸有气泡产生 B 配制480mL0.2mol·L-1CuSO4溶液 将24gCuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成500mL溶液 C 比较非金属性强弱：C1＞C 向一定浓度的NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 D 验证Na2SO3是否变质 向NaSO3溶液中滴入足量盐酸至不再产生气体，然后滴入BaCl2溶液 A．A B．B C．C D．D 4．如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法正确的是 A．图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第三周期 B．图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头方向氧化性逐渐增强 C．图中①代表的元素对应的单质既能与强酸反应又能与强碱溶液反应 D．此八角形元素周期表中所标的元素包含主族元素和副族元素 5．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，其中W的氢化物常用作制冷剂，W与Y最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，Z原子最外层电子数与其核电荷数之比为1：6。下列说法正确的是 A．Y的最高价氧化物对应水化物为弱碱 B．W的气态氢化物比X的稳定 C．原子半径的大小： D．与ZX中的化学键类型不相同 6．下列气态氢化物最稳定的是 A．HCl B．HBr C．HF D．HI 7．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为的元素不可能为 A．第ⅢA族 B．第ⅠA族 C．镧系元素 D．第ⅢB族 8．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且X、Y同主族。三种元素组成的某化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A．氢化物的稳定性：Y>Z B．简单离子的半径：Z>Y>X C．X、Y、Z形成的三种单质中，Z种单质熔点最高 D．最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y 9．Ts是一种人工合成的超重元素，下列说法正确的是（      ） A．中子数为117 B．质子数为293 C．质量数为176 D．原子序数为117 10．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中B和D同主族，中学阶段常见物质X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，当X、Y按物质的量之比为1：2反应时，有如图转化关系。下列说法正确的是（    ） A．C、D、E三种元素一定位于同一周期 B．物质X、Y、Z既含有离子键又含有共价键 C．C和D形成的化合物溶于水，其溶液显中性 D．简单氢化物的热稳定性：D>E 11．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．酸性：H2SO4<HClO4 C．金属性：Na>Al D．氢化物的稳定性：H2S<H2O 12．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是 A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强 二、非选择题（共10题） 13．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。 族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________。 （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)， （3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。 （4）⑤、⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。 14．元素周期律和元素周期表对深入认识物质的性质具有重要的作用，有利于将零散的元素及其化合物的知识整合起来形成知识网络。通过本章的学习，你是否对学习过的元素及其化合物的知识进行了整合？请尝试用图示的方式进行总结，并与同学们交流