第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。如18-冠-6（图1）能与作用而不与、作用。如图2为18-冠-6与形成的“超分子”。下列说法不正确的是    A．冠能与K+作用，不与或作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征 B．冠中和O的杂化轨道类型相同 C．利用该原理可以用冠醚将带入有机物中，更有利于有机物的氧化 D．冠中O与K+间存在离子键 2．向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。下列有关说法正确的是 A．生成蓝色沉淀反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ B．NH3极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键 C．蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液是因为NH提供孤对电子 D．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 3．下列有关晶体的说法正确的有 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．和熔化时克服同种类型的粒子间作用 C．石墨晶体中碳原子数和C-C键个数之比为2∶1 D．晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体 4．下列陈述I和陈述II均正确并且存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 某晶体熔点低，硬度小，不导电 该晶体是离子晶体 B Si、P、S的第一电离能依次增大 Si、P、S的最外层电子数依次增多 C 金刚石、硅、锗的熔点、硬度依次降低 C、Si、Ge的非金属性依次减弱，金属性依次增强 D 在H2S晶体中，每个H2S分子周围紧邻的分子有12个；在冰晶体中，每个H2O分子周围紧邻的分子有4个 H2S晶体中，分子间只存在范德华力；冰晶体中，分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性 A．A B．B C．C D．D 5．磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作锂离子电池的正极材料。工业上以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等为原料制备磷酸亚铁锂。下列说法错误的是 A．苯胺中氮原子的杂化方式是sp3 B．NH和PO的空间结构相同 C．1mol苯胺分子中含有9molσ键 D．LiCl、苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是LiCl＞苯胺＞甲苯 6．下列关于晶体性质的描述中，正确的是 A．晶体具有物理性质各向同性的特点 B．形成晶体的形态与结晶过程的速率无关 C．晶体表现自范性的过程是自发过程，不需要外界条件 D．用X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体 7．X、Y、Z、M、W为五种原子序数递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第三周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法错误的是（    ） A．原子半径：Z>X>Y，电负性：Y>X>Z B．X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体 C．Z(XY3)2晶体含离子键和共价键，酸根离子的中心原子杂化方式为sp2 D．M为ⅥB族元素，Z单质和W单质晶体的配位数均为12，空间利用率均为68% 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于 B．石墨烯是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含的数目为： C．常温下，1 L 的纯碱溶液中，由水电离产生的数目为 D．由1 mol 和少量形成的中性溶液中，数目为 9．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是 A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．X射线通过玻璃态水时，能产生谱线 10．下列晶体性质的比较正确的是 A．熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫 B．熔点： C．沸点： D．硬度：金刚石>白磷>冰>水晶 11．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3、P4、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、H2O、Na2O2 12．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与键能无关的变化规律是（   ） ①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱         ②NH3易液化 ③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高            ④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点 ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 A．①③④ B．③④ C．②③④ D．全部 二、非选择题（共10题） 13． (1)