第六章 化学反应与能量 单元测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（    ） A．c1：c2=1：3 B．0≤c2≤0.42 C．X、Y的转化率相等 D．当反应达到平衡时，反应就停止了 2．我国科学家发明了一种电池：。电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法不正确的是 A．Zn为电池的负极 B．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C．电池工作一段时间后，A区域pH减小，C区域pH变大 D．电极反应： 3．金属(M)－空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。 (已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)下列说法正确的是 A．电解质中的阴离子向多孔电极移动 B．比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高 C．空气电池放电过程的负极反应式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2 D．当外电路中转移4mol电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况) 4．一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应已达平衡状态的是 A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．气体总物质的量不随时间变化而变化 C．混合气体的密度保持不变 D． 5．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A．由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B．由图b可知，该反应m+n＜p C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D．图d中，曲线a可能使用了催化剂 6．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A．在炭粉中加入KClO3 ，点燃时燃烧更为剧烈 B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体 C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快 7．在一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下使其发生反应：下列操作中，能使其反应速率减慢的有 ①保持容器容积不变，向其中充入 ②保持容器容积不变，向其中充入 ③保持容器内压强不变，向其中充入 ④保持容器内压强不变，向其中充入和 ⑤提高起始反应温度 ⑥其它条件不变，增大容器体积 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 8．溶于水能使溶液温度降低的物质是 A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．氯化钠固体 D．氯化铵固体 9．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，所用药品如下表，实验结果如图，溶液体积变化忽略不计。 序号 镁条质量(g) 盐酸 物质的量浓度(mol/L) 体积(mL) ① 0.01 1.0 2 ② 0.01 0.5 2 下列说法不正确的是 A．图中曲线a为实验①对应的结果 B．理论上经历足够长时间，两条曲线最终会重合 C．实验①的化学反应速率先加快，后减慢 D．实验②中200~400 s内，若c(H+)从c1 mol/L变为c2 mol/L，则用H2表示的速率一定为mol/(L·s) 10．向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H<0，测得SO3浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是 反应时间/s 40 50 60 70 80 90 100 110 SO3浓度/(mol/L) 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33 A．50 s时，SO3的生成速率为0.028 mol/(L·s) B．40 s~90 s的逆反应速率逐渐增大 C．40 s~50 s的反应速率大于70 s~80 s的反应速率 D．110 s时，缩小容器体积再次达到平衡后，SO2的转化率和浓度均保持不变 11．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率最大的是 A．v(A)=0.45mol/(L·min) B．v(B)=0.6mol/(L·s) C．v(C)=0.4mol/(L·s) D．v(D)=0.45mol/(L·s) 12．下列说法中错误的是(    ) A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应中生成物总能量高于反应物总能量 B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大 C