第六、七讲 氧化还原反应的基本概念、规律、及其配平（习题）-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题

第六、七讲　氧化还原反应的基本概念、规律、及其配平 【基础巩固】 1.(2020·北京卷)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是(　　) A.Na B.Cl2 C.NO2 D.Na2O 2.下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是(　　) A.臭氧消毒柜 B.甲烷燃料电池 C.太阳能集热器 D.燃气灶 3.(2022·山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为(　　) A.金(Au)：“虽被火亦未熟” B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 4.(2021·天津卷)关于反应H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及的物质，下列说法错误的是(　　) A.H2SO4在该反应中为氧化剂 B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物 5.(2022·浙江1月选考)关于反应4CO2＋SiH44CO＋2H2O＋SiO2，下列说法正确的是(　　) A.CO是氧化产物 B.SiH4发生还原反应 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D.生成1 mol SiO2时，转移8 mol电子 6.含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是(　　) A.反应①利用了H2Te的还原性 B.反应②中H2O作氧化剂 C.反应③利用了H2O2的氧化性 D.H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应 7、水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是(　　) A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同 C.①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂 D.⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂 8.NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是(　　) A.H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 B.每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol C.ClO2中的氯元素被氧化 D.ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂 9.(2022·安徽皖江联盟联考)碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题： (1)已知Te为ⅥA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为____________。 (2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为________________________________________________________________________；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为_________________________________。 10.氧化剂和还原剂在生产、生活中广泛使用。 (1)KMnO4和HBr溶液可以发生如下反应： 2KMnO4＋16HBr===2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2。 ①其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 ②若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为________，转移电子数目为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (2)人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_____________________________________________________，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的O2氧化，写出该反应的离子方程式：_____________________________________。 (3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，可与足量的NaOH溶液完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO2溶液可使酚酞试液变红，回答下列问题： ①H3PO2中，磷元素的化合价为________。 ②写出H3PO2电离方程式：_________