第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．通过下列操作获得的物质不是晶体的是 A．液态水急速冷却到-108℃ B．凝华获得的碘 C．从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜 D．从熔融态以适当速率凝固获得的硫 2．最近发现一种由R、Q、T三种原子构成的气态团簇分子，其分子模型如图所示，则该分子的化学式为 A．RQT B． C． D． 3．下列推测合理的是 A．四卤化硅中仅SiF4能形成SiF配离子，这是由于F－半径最小 B．已知SiH3Cl+4H2O=3H2↑+H4SiO4+HCl，则可推知CH3Cl+2H2O=3H2↑+CO2+HCl C．高温条件下SiCl4与NH3反应可生成Si3N4和NH4Cl D．Si3H8分解温度高于C3H8 4．已知：水溶液中，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈绿色，二者存在如下转化：[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l)。用CuCl2的稀溶液做如图实验，溶液的颜色变化如图所示： 下列说法正确的是 A．由实验①可知，该反应为放热反应 B．该反应的平衡常数表达式为K= C．实验②中由于c(Cl-)增大，导致平衡正向移动 D．由实验①可知配离子的热稳定性：[Cu(H2O)4]2+＞[CuCl4]2- 5．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 6．配合物Fe(CO)5的熔点为-20 ℃，沸点为103 ℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。下列关于Fe(CO)5说法正确的是 A．固态Fe(CO)5属于离子晶体 B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键 C．1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位键 D．Fe(CO)5=Fe+5CO反应中没有新化学键生成 7．磷化铝是用赤磷和铝粉炼制而成的，晶体熔点为2000℃，遇水分解会放出剧毒的磷化氢气体。磷化铝的晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位建立的坐标为原子坐标，晶胞中各原子的原子坐标参数可以表示原子在空间的相对位置。下列说法正确的是 A．磷化铝遇水分解的化学方程式为AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3↑ B．磷化铝晶体为分子晶体 C．铝填充在磷的空隙中构成正八面体 D．C原子的坐标参数为(，，) 8．下列说法中不正确的是 A．现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B．通过X-射线衍射实验来鉴定晶体和非晶体 C．测静电对液流的影响来判断液态物质分子的极性 D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 9．已知由X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶角、棱上、体心。下列有关该化合物的说法正确的是 A．该晶体的化学式为 B．该晶体的熔点一定比金属晶体的高 C．每个X周围距离最近的Y有8个 D．每个Z周围距离最近的X有16个 10．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．CO2和SiO2 B．C2H5OH和NaOH C．NH4Cl和NaCl D．N2和HNO3 11．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是 δ—Feγ—Feα—Fe A．δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个 B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个 C．α-Fe晶胞边长若为acm，γ-Fe晶胞边长若为bcm，则α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b3∶a3 D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同 12．下表中有关晶体的说法不正确的是 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 冰 金刚石 碘 构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子 熔化时破坏的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)解释硝酸铵固体溶于水吸热的原因_______。 (2)请把、、三种物质熔点由高到低排序，并说明原因_______。 14．(1)写出的电子式_______。 (2)比的熔、沸点高，原因是_______。 15．晶体中，的重复排列方式如图所示该排列方式中存在着由如1、3、6、7的围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙．中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和填充在正八面体空隙中，则晶体中，正四面体空隙数与数目之比为______________