第一章 原子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列元素基态原子的最外层电子的排布式中，表示的元素不一定为主族元素的是 A．2s2 B．3s2 3p4 C．5s2 5p5 D．4s1 2．某种天然沸石的化学式为，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法不正确的是 A．电负性： B．最简单氢化物稳定性： C．Z的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 D．Z、R的氯化物均能与X、Y形成的化合物发生反应 3．在第4周期元素中，4s轨道半充满的元素有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 4．下列说法正确的是 A．激发态硼原子核外电子运动状态有3种 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用 C．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动 D．日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 5．门捷列夫根据元素周期表的位置，预测到锗的存在。锗的最外层电子排布为4s24p2，以下相关判断最有可能错误的是（    ） A．通常状态下，二氧化锗与二氧化碳都是非极性的分子 B．单质锗的导电性优于一般非金属，劣于一般金属 C．甲锗烷(GeH4)是一种结构与甲烷相似的化合物 D．锗失去1个电子需要的能量低于碳 6．下列说法正确的是 A．p能级能量一定比s能级的能量高 B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．s—sσ键与s—pσ键的电子云对称性不同 D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 7．具有如下电子层结构的原子，相应的元素一定在同一主族的是（  ） A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 B．M层上有2个电子的原子和N层上有2个电子的原子 C．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子 D．3p能级上有2个空轨道的原子和4p能级上有2个空轨道的原子 8．硒(34Se)是人体必需的微量元素，能有效提高人体免疫机能，预防癌症和心脑血管等疾病。下列有关硒元素的说法中不正确的是 A．Se元素处于元素周期表中的第15列 B．Se原子的价电子排布为4s24p4 C．Se元素处于元素周期表中的p区 D．基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级 9．下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯原子弱的是（      ） A．硫酸比盐酸稳定 B．氯化氢比硫化氢稳定 C．盐酸酸性比氢硫酸强 D．硫酸酸性比高氯酸强 10．第ⅡA族某元素原子序数为n，则原子序数为的元素的族序数一定不可能为（    ） A．ⅣA B．ⅣB C．ⅢB D．Ⅷ 11．X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次递增。X的原子是周期表中半径最小的，Z与Y同主族， Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是(　　) A．离子半径：W>Z>Y B．X与Y形成的化合物中只存在极性共价键 C．最简单气态氢化物的稳定性：Z<W D．氧化物对应水化物的酸性强弱W>Z 12．下列各组物质的性质比较中，正确的是 A．稳定性：HCl>H2S>H2O B．碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)2 C．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 D．还原性：I-﹤Br-﹤Cl- 二、非选择题（共10题） 13．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的电负性： 元素 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 电负性 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 已知：两成键原子元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键原子元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键． (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________． (2)通过分析电负性数值的变化规律，确定元素电负性数值的最小范围：_____________． (3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物： A．    B．    C．    D． 属于离子化合物的是_____________(填字母)；属于共价化合物的是___________(填字母)．请设计一个实验方案证明上述所得结论：_____________． 14．I.自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： (1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为，中文为“镆”。元素可由反应得到。该元素的质子数为_____，与互为_____。 II.如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应