第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．肼能与硫酸反应生成。晶体类型与硫酸铵相同，则的晶体内不存在 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 2．下列说法正确的是 A．第一电离能： B．所有的σ键的强度都比π键的大 C．晶胞是晶体中最小的平行六面体 D．属于具分子识别功能的超分子 3．下列表述错误的是 A．硫离子的结构示意图： B．羟基的电子式： C．质子数为42，中子数为54的钼原子： D．NaCl和Na2O2均只含有离子键 4．Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是 A．Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3) B．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成 C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+ D．[Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角与H2O分子中H-O-H的键角相等 5．下列有关物质结构与性质的说法中正确的是 A．碳正离子呈平面三角形 B．是第四周期未成对电子数最多的元素 C．物质的熔沸点：(金刚石) D．冰分子中的化学键-氢键可以表示为 6．金属K和能够发生反应产生一系列金属球碳盐，分子的结构及某种的晶胞结构如图所示。位于立方体晶胞的顶点和面心，位于晶胞的体心和棱心，另外晶胞内还有8个，已知：晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是 A．每个的晶胞中实际占有 B．每个分子周围等距离且紧邻的有12个 C．在水中的溶解度大于在中的溶解度 D．最近的两个之间的距离为 pm 7．下列有关说法错误的是 A．中O提供孤电子对与Fe的空轨道形成配位键 B．O的电负性大于S，可推断的键角大于的键角 C．因为存在分子间氢键，可以形成缔合分子、 D．向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明与结合能力更强 8．下列有关物质的晶体类型分析正确的是 A．Na2O、Na2SO4、H2SO4均为离子晶体 B．常温下能导电的物质属于金属晶体 C．由单原子构成的物质一定是共价晶体 D．物质中存在共价键的晶体可能是离子晶体 9．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3、HD、C10H18 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、C60、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2 10．向溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是 A．先出现沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液 B．离子方程式为： C．与中的氮原子以π键结合 D．分子中两个键的键角为 11．下列说法中，不正确的是 A．X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法 B．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1mol NH5中含有4NA个N−H键 C．手性分子互为镜像，它们的性质没有区别 D．金属铷采用体心立方堆积，其空间利用率为68% 12．许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法不正确的是 A．向配合物的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 B．配合物中配位原子为C C．配合物的配位数为2 D．配合物的配体为和 二、非选择题（共10题） 13．现有①H2O、②CO2、③P4、④NaOH四种物质，回答下列问题 (1)含有非极性键的是_______(填写编号)，属于极性分子的是_______(填写编号)， (2)用氢键表示式写出H2O中存在的氢键_______， (3)上述四种物质的熔点由高到低的顺序为_______(填写编号)。 14．回答下列问题： (1)A元素基态的正一价离子的3d轨道为半充满，其元素符号为_______，该离子占据的最高能层的符号是_______。 (2)利用现代仪器与方法可以测定物质的结构，其中，利用_______法可测定分子的相对分子质量。利用_______法可区分晶体与非晶体。 (3)如图的NaCl晶胞中，每个周围与之等距离且最近的有_______个，的配位数为_______。 (4)能与水混溶，却不溶于，原因是_______。 (5)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示，比较两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是_______。 元素 Mn Fe 电离能 717 759 1509 1561 3248 2957 15．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在