第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．能将化学能转化为电能的是 A．水力发电 B．风力发电 C．太阳能电池 D．铜锌原电池 2．对于化学反应，下列措施能增大化学反应速率的是（    ） ①增大体系容积  ②升高体系温度  ③使用合适的催化剂  ④恒容条件下，再通入 A．①④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 3．COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0   下列有关说法不正确的是 A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率 B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变 C．单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小 4．工业上利用反应合成氨。一定条件下，该反应体系中的浓度随时间的变化关系如图所示： 5h后，下列有关描述中，不正确的是 A．的浓度不再发生变化 B．正、逆反应速率均为零 C．反应处于动态平衡 D．反应达到限度 5．下列说法不正确的是 A．任何化学反应都能设计成原电池 B．原电池负极被氧化 C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 6．下列各组材料中，不能组成原电池的是 A B C D 两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片 插入溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 无水乙醇 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 7．已知某锂电池的总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，下列说法正确的是 A．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行 B．Li电极做电池的负极，发生还原反应 C．电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2↑ D．电池工作时每生成22.4LSO2,转移4mol电子 8．我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G 技术等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．火箭箭体采用铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝 B．大力发展太阳能、风能、氢能等新能源有利于生态文明建设 C．我国网络强国铺设光缆线路超三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．5G 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能 9．如图所示的实验方案，能达到实验目的的是 A．图甲，验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 B．图乙、用Cu和浓硝酸制取NO C．图丙，除去CO2气体中混有的HCl D．图丁，比较Cl、C和Si的非金属性强弱 10．下列实验不能达到实验目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 测定相同物质的量浓度的KOH和氨水的pH 证明氨水中存在电离平衡 B 向混有NaCl的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂） 滴定其中NaOH含量 C 将Mg、Al和NaOH溶液设计为原电池 比较Mg、Al活泼性强弱 D 用惰性电极电解饱和食盐水，阴极附近滴加酚酞 验证阴极有碱生成 A．A B．B C．C D．D 11．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(　　) A．0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：+Al3＋+2+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O B．一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，   放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=-38.6kJ·mol-1 C．氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Cl-+Ag+=AgCl↓ D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 12．下列反应属于放热反应的是 A．C＋CO22CO B．Al与稀盐酸反应 C．KClO3受热分解 D．浓硫酸溶于水 二、非选择题（共10题） 13．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,已成为一种发展前景十分广阔的化学电源。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,它可以使用不同的电解质,如酸式、碱式、熔融碳酸盐、固体电解质等。回答以下问题。 (1)通入氧气的一极为___________极,若电解质溶液为硫酸溶液,负极反应式为____________,若电解质溶液为KOH溶液,正极反应式为____________。 (2)若将氢气改为CH4,电解质溶液为KOH溶液,此时负极反应式为__________,一段时间后,电解质溶