第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列不可以用来比较甲、乙两种金属元素的金属性强弱的实验事实是（    ） A．甲的单质与水反应比乙的单质与水反应剧烈 B．甲的单质能从乙的盐溶液中置换出乙的单质 C．甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强 D．与某非金属单质反应时，甲的单质失电子的数目比乙的单质多 2．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A．玻璃、水泥、水晶手链都是硅酸盐制品 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的 D．硅是制光导纤维的主要原料 3．已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，下列说法正确的是 A．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2 B．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 C．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 D．工业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be 4．下列递变规律错误的是 A．O、S、Na、K的原子半径依次增大 B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐减弱 C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱 5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（    ） A．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 B．第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 6．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是 A．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜 B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片主要材料是经提纯的SiO2 C．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料 D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出有机青蒿素分子，该技术应用了萃取原理 7．据报道，美科学家发现“超级原子”，显示一个碘原子的性质。下列说法不正确的是 A．该超级原子微粒共含有169个电子 B．镁能和作用生成 C．等质量的超级原子和普通铝中含有相同数目的铝原子 D．超级原子是一种能稳定存在的原子 8．W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法错误的是 (　　) A．Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 B．室温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7 C．原子半径：Y>Z>X>W D．简单氢化物的沸点：X>Z 9．下列实验操作所对应的实验现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状沉淀生成 非金属性：Cl>Si B 向某盐X溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 有白色沉淀生成 X一定是碳酸盐 C 将湿润的淀粉­KI试纸分别放入NO2和Br2蒸气中 试纸只在Br2蒸气中变蓝色 氧化性：Br2>NO2 D 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4 溶液由浅绿色变成黄色，并有气体逸出 Fe2+在酸性条件下被NO氧化 A．A B．B C．C D．D 10．元素X的L层电子数是K层电子数的三倍，元素Y的K层电子数与M层电子数相等，则X、Y形成的常见化合物的化学式为 A．YX B．XY C．X2Y D．Y2X 11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在周期表中半径最小，Y的次外层电子数是其最外层的，Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是 A．由Y元素形成的离子与Z元素形成的离子的核外电子总数可能相同 B．单质的氧化性:W>Y C．化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型均相同 D．原子半径：rW>rZ>rY 12．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A．2s22p2和2s22p4 B．3s1和3s23p5 C．3s2和2s22p5 D．3s23p4和2s22p4 二、非选择题（共10题） 13．(1)实验室不同化学试剂的保存方法不尽相同，表中A、B、 C、D、E是一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填在各试剂瓶下面的括号内。 A B C D