2023年中考化学二轮专题复习----综合应用题

2023年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。 (1)验证水的组成。 I、观察图1，b管连接的是电源______（选填“正”或“负”）极，电解水的化学方程式是______。 II、分析图2，点燃氢气前，可选用______干燥氢气（填序号）。 A．生石灰    B．熟石灰    C．无水硫酸铜     D．硫酸铜晶体 “干燥氢气”的目的是______。 (2)水是一种常用的溶剂，不同物质在水中的溶解能力不同。 下表是NaCl、CaCl2的部分溶解度数据： 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度（g／100g水） NaCl 36.0 36.6 37.1 38.0 CaCl2 27.6 39.8 41.4 43.2 由上表可知，20℃时，NaCl的溶解度是______g／100g水；60℃时，10g水中最多能溶解CaCl2______g。 (3)某NaCl样品中混有少量CaCl2，可利用两物质溶解度的差异进行提纯。称取30g样品进行如下实验： I、溶液A是该温度下NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 II、30g样品中含CaCl2的质量是______g。 III、分析上述实验，说明步骤三趁热过滤的温度保持在60℃还是80℃更合适？请结合相关数据分析说明______ 2．烧碱是一种重要的工业原料。在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图所示： (1)上述流程中，没有涉及的化学反应类型为___________反应(填基本反应类型)。 (2)室温下，某实验小组的同学将5.3%的Na2CO3溶液，逐滴加入到3000g澄清石灰水中，产生沉淀的质量与滴入Na2CO2溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入Na2CO3溶液150g时(至图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是_____(写离子符号)。 ②当滴入Na2CO3溶液100g时(至图中A点)，恰好完全反应。试计算，此时所得NaOH溶液的质量是___？(写出计算过程) 3．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 一、铁的冶炼和应用 (1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。 ①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为_____（选填序号）。 a.铁不活泼        b.密封缺氧        c.干燥少水 ②胆矾为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，用化学反应方程式表示其原理________________________。 (2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。 吸收中生成的另一种物质的名称为______，再生时发生反应的化学方程式为_____。 ②碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，药片表面包裹着淀粉制作的糖衣，淀粉_____（选填“属于”或“不属于”）糖类，服用药片后与胃酸反应生成______被人体吸收，促进血红蛋白生成。 二、铁的化合物制备 实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备碳酸亚铁（FeCO3）的流程如下： (3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是_______。 (4)Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为_____。 (5)转化2中温度不宜过高的原因是______。 (6)在空气中灼烧FeCO3可获得颜料铁红（Fe2O3）和CO2，反应的化学方程式为_____。 三、铁的化合物含量测定 称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入下图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，测得剩余固体质量为19.6g。    资料： ①FeCO3在282℃分解为FeO。 ②用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1： 阶段2： 阶段3： 继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。    (7)实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式_____。 (8)样品中Fe2O3的含量为______%（精确到0.1%）。 (9)图中M点对应的a=_____。N点固体的成分及对应的质量为_____。 4．碳酸钠在实际生产、生活中有着广泛的用途，如制造玻璃、造纸和纺织等。 (1)碳酸钠俗称苏打或____。如图为侯氏制碱法的流程图，通过步骤I后得到的悬浊液中有小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥，请写出步骤I中发生反应的化学方程式:_____；上述过程中得到的氮肥遇碱会生成具有刺激性气味的______(填化学式)，该气体能使_____；从流程图中可得出小苏打的一条化学性质是__