第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列实验装管用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是 A．利用图甲装置，在加热条件下逐滴滴入浓硫酸控制反应速率，并收集到纯净的二氧化硫 B．利用图乙装置，将反应后的混合物迅速倒入烧杯中并立即加水稀释 C．利用图丙装置，将烧杯中的混合物直接倒入漏斗中过滤，滤去不溶物 D．利用图丁装置，将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 2．下列有关叙述正确的是 A．具有漂白性，可以大规模用于食品的漂白 B．高纯硅可用于制造芯片、光导纤维、太阳能电池板 C．超导陶瓷可应用于磁悬浮技术 D．常温下，浓与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质槽罐车运输浓 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维 B．氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂 C．AlCl3是电解质，可电解熔融AlCl3制铝 D．FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 4．下列关于二氧化硫的叙述正确的是 A．常温下就可以氧化成三氧化硫 B．可以使品红溶液褪色 C．是无色无味有毒的气体 D．有毒，不能用于食品添加剂 5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含有的数为 B．与足量水反应，转移的电子数为 C．足量Cu与含有的浓硫酸共热，生成SO2的分子数为 D．完全溶于水，所得浅黄绿色溶液中的、、微粒数之和为 6．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是 ①CuS    ②FeS    ③Na2S    ④Fe2S3    ⑤Cu2S    ⑥FeCl2    ⑦H2S A．②⑤⑦ B．①④⑥ C．③④⑦ D．④⑥⑦ 7．下列实验图示不能完成实验描述的是 选项 实验描述 实验图示 A 该实验能验证氧化性： H2O2>Br2>H2SO3    B 该实验能够实现比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性的强弱        C 该实验装置用于干燥、收集并吸收多余氨气    D 该实验能验证SO2的氧化性、还原性    A．A B．B C．C D．D 8．下列各组物质反应时，可用离子方程式表示的是 A．盐酸与氨水 B．硝酸与氢氧化镁溶液 C．氢碘酸与氢氧化钠溶液 D．硫酸与氢氧化钡溶液 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6L NO和5.6L O2混合后的分子总数为0.5NA B．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C．7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA D．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA 10．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系图如图所示。下列有关说法中错误的是 A．可将转化为a，这是人工固氮的过程 B．氮气在足量的氧气中不能通过一步反应生成c C．a不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰或无水氯化钙干燥 D．常温下，Cu既可与稀的d溶液也可与浓的d溶液反应 11．已知Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取两份等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀NaOH溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系是 ①物质的量之比为1∶2　②物质的量之比是3∶1　③质量之比是2∶1　④质量之比是4∶1 A．②④ B．②③ C．①④ D．只有④ 12．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 实验 现象 A NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 产生白色沉淀，随后变为红褐色 B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色 C NaI溶液滴入AgCl浊液中 沉淀由白色逐渐变为黄色 D 热铜丝插入稀硝酸中 产生无色气体，随后变为红棕色 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．“价类二维”和“性质决定用途”是化学学科的两种重要思维方式。 I.利用“价类二维”的思维方式可以学习和预测物质的性质。下图是硫元素的价类二维图。 (1)根据“价类二维图”预测，下列物质能与X反应，但不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。 ①NaOH溶液    ②KMnO4溶液  ③H2S ④Na2SO3溶液 (2) Na2SO3溶液长期放置容易变质，原因为_______(用化学方程式表示)。 II.利用物质的有关性质可以解释其用途。 (3)金属钠可用作强除水剂，反应的离子方程式为_______。 (4)小苏打可用于中和过多的胃酸，反应的离子方程式为________。 (5)NaOH和铝粉为固体管道疏通剂的主要成分，其工作原理为铝和NaOH遇水反应放出