第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）2C（g）已达平衡状态的有（ ） ①A、B、C的百分含量相等； ②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C； ③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B； ④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变； ⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化； ⑥A、B、C分子数之比为2：1：2． A．除④外 B．除②⑥外 C．②④⑤ D．③⑤ 2．下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A．HCl和蔗糖溶于水 B．水晶和干冰熔化 C．硫单质的升华与H2S的分解 D．NaF和氧化钠分别受热熔化 3．能充分说明可逆反应已达到平衡状态的是 A．的消耗速率等于的消耗速率 B．、、的分子数之比为1：1∶2 C．容器内气体的总物质的量不随时间改变而改变 D．单位时间内每生成n，同时生成 4．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是 A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率 C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 5．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语或概念正确的是 A．的结构式： B．中子数为18的氯原子： C．的电子式： D．该反应属于“氦的固定” 6．两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B⇌mC+2D(C、D均为气态物质)，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，在此时间内D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，下列结论错误的是 A．平衡时反应混合物总物质的量为1mol B．B的转化率为20% C．A的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1 D．m值为2 7．下列化合物中含有共价键的是 A．HCl B．Na2O C．KBr D．MgCl2 8．下列反应是吸热反应的是 A．液态水汽化 B．氢气与氯气的化合 C．铝和盐酸的反应 D．灼热的炭与二氧化碳反应 9．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片为正极 C．无论a和b是否连接，反应的本质相同，溶液中均有Fe2+生成 D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+应向铁电极移动且能更快地析出铜 10．某电池的总反应式为，该原电池的正确组合是 选项 A B C D 正极材料 Cu Ag Ag Cu 负极材料 Ag Cu Cu Ag 电解质溶液 A．A B．B C．C D．D 11．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（   ) A．1mol B和1mol C B．2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应） C．2mol C D．2mol A、3mol B和3mol C 12．下列说法正确的是 A．氢气燃烧，浓硫酸溶于水，都放出热量，这些变化都为放热反应 B．吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热就可以进行 C．相同条件下形成1 mol H—Cl放出的能量与断开1 mol H—Cl吸收的能量相等 D．已知Fe与稀盐酸的反应为放热反应，即Fe的能量大于H2的能量 二、非选择题（共10题） 13．I.用序号按要求回答下列问题： （1）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne，不存在化学键的是________；只存在离子键的是________；含有非极性键的离子化合物的是________。 （2）下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________，既破坏离子键，又破坏共价键的是________。 （3）Na2O2的电子式为________________________，用电子式表示H2O的形成过程：________________________________________________。 Ⅱ.有A、B、C、D、E五种微粒。已知： ①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同； ②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同； ③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12； ④D微