第2章 化学键 化学反应规律 单元测试-2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 单元测试 一、单选题 1．已知：。若反应速率分别用表示，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 2．全固态电池的研究飞速发展，其中一种可充电的全固态电池采用、锂合金作两电极材料。下列有关说法不正确的是 A．锂合金为负极 B．锂离子向极移动 C．可以使用饱和氯化锂溶液作电解质 D．此固态电池属于二次电池 3．银锌纽扣电池（图1）是日常生活中常见的一次性电池，放电时的反应为，工作原理如图2。下列说法错误的是 A．电池工作过程中化学能主要转化为电能 B．电极为负极，发生氧化反应 C．电子由电极经导线流向电极 D．工作一段时间后，溶液的明显减小 4．以铁片和铜片为两极以稀 H2SO4为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是 A．铁片溶解1mol， 铜片上析出22.4LH2 B．两极溶解和析出的物质的质量相等 C．铁片溶解2g，铜片上析出1gH2 D．铁片溶解1mol， 硫酸消耗1mol 5．在一定条件下，、、、的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A．与反应生成属于放热反应 B．硫酸工业中用98.3％的浓硫酸吸收 C．1mol硫粉在足量的中燃烧，能一步生成并放出(a-c)kJ能量 D．和均属于酸性氧化物 6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列离子方程式的书写错误的是 A．用溶液吸收： B．溶液中通入少量： C．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： D．铅酸蓄电池的正极反应：PbO2 + 4H+ + SO+ 2e- = PbSO4 + 2H2O 7．某检验试剂的结构如图，其中是原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法正确的是 A．结构式中两处的共用电子对均偏向W原子 B．结构式中有的Y原子未达到8电子稳定结构 C．这四种元素不能组成离子化合物 D．氢化物的稳定性： 8．向某容积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式以为3A2C B．物质B可能是反应的催化剂 C．物质B是反应的生成物 D．当容器内气体的压强不在变化时，反应达到平衡 9．在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是 A．a点：正反应速率大于逆反应速率 B．b点：净反应速率等于零，且此时容器内气体的压强与开始时的比为9∶13 C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2 D．该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为60% 10．瓦斯分析仪(如图甲)工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动，下列有关叙述中正确的是 A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b B．电极a的反应式为CH4 + 4O2- + 8e-=CO2+2H2O C．O2-由电极b流向电极a D．若消耗的O2为33.6L(标准状况)，转移4mol电子 11．用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．电子从电极I流入Ⅱ电极 B．该装置中H+向电极Ⅱ移动 C．当电路中转移1mol电子时，反应消耗标准状况下CO的体积约为11.2L D．电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 12．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法不正确的是 A．当该电池消耗2molMnO2时，与铅酸蓄电池消耗0.5molPb产生的电量相等 B．该电池二氧化锰为正极，发生还原反应 C．当0.1molZn完全溶解时，电池外电路转移的电子数约为1.204×1023 D．电池正极反应式为MnO2＋e-＋H2O=MnO(OH)＋OH- 13．短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．X与W所形成的二元化合物溶于水时一定只破坏离子键 B．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于H3PO4 C．简单离子半径大小：X>W D．化合物M中所有W都满足8电子稳定结构 14．向某容积一定的密闭容器中充入2mol SO2和 一定条件下发生如下反应： 下列说法中正确的是 A．正反应放热，故升高温度使正反应速率减小 B．增大O2的量，可使SO2完全反应 C．反应过程中 与SO3物质的量之和一直为2mol D．达到平衡状态时， 物质的量之比一定为2:1:2 二、非选择题 15．利用化学反应不仅可以得到新物质，还能获取能量或实现不同形式能量之间的转化。已知下列化学反应： ⅰ.氢气燃烧：； ⅱ.太阳光分解水制氢气：。 (1)判断反应ⅰ、ⅱ不互为可逆反应，原因是 。 (2)从能量转化角度分析，反应ⅱ为 (填“吸热”或“放热”)反应。反应ⅱ中主要能量转化形式为 能转化为 能。 (3)目前，氢能源汽车已在我国多个城市纷纷亮相，氢能源汽车的心脏是氢氧燃料电池。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示： ①a处通入的气体是 (填“”或“”)。b处通入的气体发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②电池每消耗标准状况下，电路中通过的电子的物质的量为 mol。 (4)已知和完全燃烧分别放出285.8kJ、890.3kJ的能量，则单位质量的两种气体完全燃烧放出的热量： (填“”“”或“”)。 16．已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的主族元素，其中D与G同主族，且D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、B、C、E、F、H在元素周期表中的相对位置如图，请回答下列问题： A B C E F H (1)已知元素H的一种核素的中子数为45，请用原子符号表示该核素： 。 (2)C与D可形成一种淡黄色的化合物，请写出该物质的电子式： ，该化合物中化学键类型有 。 (3)E的最高价氧化物的水化物的浓溶液在一定条件下可与A的单质反应，该反应的化学方程式为 。 (4)可以验证C和E两元素的非金属性强弱的方法是 。 a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点    b．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性 c．比较这两种元素气态氢化物的稳定性    d．比较这两种元素与氢气化合的难易程度 (5)①Se位于第四周期，与E同主族。下列推断正确的是 。 a．SeO2只有还原性；    b．Se的最高价含氧酸的酸性弱于H的最高价含氧酸 c．Se的气态氢化物的稳定性比E的强；    d．Se的最低负化合价是-2价 ②锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡在元素周期表中的位置是 ，SnO2能与NaOH溶液反应生成正盐，写出发生反应的化学方程式： 。 17．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题： (1)新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，放电时金属锂作 极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为 。 (2)以镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池装置如图。 ①镁片是原电池的 极，发生 (填“氧化”或“还原”)反应； ②铝片上发生的电极反应式为 ； ③将上述装置中的NaOH溶液换成稀硫酸，镁片处可观察到的现象为 。 (3)CH3OH可作为燃料使用，使用CH3OH和O2组合设计的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为2CH3OH + 3O2=2CO2 + 4H2O，质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。 ①物质a为 (填化学式)； ②电极d为 极(填“正”或“负”)，电极d上发生的电极反应式为 ； ③若电路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗O2在标准状况下的体积为 L。 18．自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素，通过各种循环建立起生态平衡。 (1)硫元素在元素周期表中的位置为 。 (2)下列事实能判断氧元素和硫元素非金属性强弱的是__________。 A．在氢硫酸溶液中通入空气，出现浑浊 B．常温下，是气体，水是液体 C．是酸性的，水是中性的 D．受热能分解，水受热很难分解 (3)的过度排放会引起酸雨等一系列环境问题，向燃煤中添加石灰固硫，最终将转化为，能有效减少排放，中含有的化学键类型为 。 (4)沿海的火力发电站可利用天然海水（主要是显弱碱性的微粒）吸收，成本低廉，其过程如图。 已知：含+4价S的各种粒子占+4价S总量的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示。 ①通入空气氧化时主要发生反应的离子方程式为 ，随着氧化的进行，溶液的酸性将 （填“增强”“减弱”或“不变”）。 ②不考虑副反应，排放的海水与原海水相比，减少的与增加的的物质的量之比约为 。 (5)硫细菌可参与硫的循环，硫化矿粉（主要成分为，含少量CuS等）在细菌氧化时转化为硫酸盐，在细菌氧化时生成，设计一种从细菌氧化后的溶液中回收铜的方案： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D D C A A C D C 题号 11 12 13 14 答案 D A D C 15．(1)两者的反应条件不同 (2) 吸热 太阳 化学 (3) 还原 0.5 (4) 16．(1) (2) 离子键和共价键 (3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (4)cd (5) bd 第5周期第ⅣA族 SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O 17．(1) 负 Li>Al>Na (2) 正 还原 Al+4OH-_3e-=[Al(OH)4]- 镁片逐渐溶解 (3) CH3OH 正 O2+4H++4e-=2H2O 11.2 18．(1)第三周期第ⅥA族 (2)AD (3)离子键和（极性）共价键 (4) 增强 2：1 (5)向细菌氧化后的溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入过量稀硫酸，再次过滤、洗涤、干燥，得到铜单质 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$