第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于卤族元素的比较中，不正确的是 A．卤族元素的原子半径：F＜Cl＜Br＜I B．单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 C．单质与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D．氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI 2．如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是 A．最高正化合价：X＞Z＞Y B．最高价氧化物对应水化物的碱性，Z＞Y C．Z的氧化物既可以和盐酸反应，也可以和NaOH溶液反应 D．原子半径：R＞W 3．下列关于元素周期表知识的说法正确的是 A．元素周期表的第一列都是碱金属元素 B．共有18个族，IIIB族含元素种类最多 C．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料 D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是IIA族元素 4．下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的最高正化合价与最低负化合价代数和为6 C．标准状况下，22.4 L X的单质含有的原子数为2NA D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同族元素中最强 6．原子的种类取决于 A．质子数 B．质量数 C．质子数和中子数 D．原子序数 7．下列关于元素、原子、核素和同位素说法不正确的是 A．核素是同一种元素的质量不同的原子核，是微观概念，其决定因素是质子数和中子数。 B．原子是化学变化的最小粒子，是微观概念，其决定因素是质子数、中子数和电子数。 C．元素是一类原子的“总称”，不是微观粒子，是个宏观概念，其决定因素是质子数。 D．同位素是同一种元素的不同核素的互称，其决定因素是质子数和中子数。 8．下列关于原子结构的说法正确的是（　　） A．所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒 B．质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类 C．质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒 D．1H、2H2、3H+不能互称为同位素 9．科学家曾制得一种质子数为118，中子数为175元素的原子，此元素原子核内的中子和核外电子数之差是 A．293 B．57 C．47 D．61 10．下列各组物质的性质比较正确的是 A．稳定性：AsH3＜PH3＜NH3＜CH4 B．沸点： H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O C．密度：Li＜Na＜K＜Rb D．酸性：H3BO3＜H2CO3＜HNO3＜H3PO4 11．下列科学家在元素周期律和元素周期表方面贡献最大的是 A．阿伏加德罗 B．道尔顿 C．牛顿 D．门捷列夫 12．下列说法不正确的是（  ） A．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 D．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 二、非选择题（共10题） 13．填表 微粒 电子数 质子数 中子数 质量数 最外层电子数 Cl _____ _____ _____ _____ _____ Al _____ _____ _____ _____ _____ 14．钾、钠、镁、铁均能与水发生置换H2的反应。 (1)其中反应最剧烈的是____。 (2)其中铁与水的反应比较特殊。其特殊性在于：①_____；②产物为氧化物而非氢氧化物。你对②和①的关联性作何解释？____。 15．设计实验方案，完成下列问题(要求写出操作步骤、实验现象和实验结论)： (1)比较Mg和Al的金属性强弱___________。 (2)比较C和S的非金属性强弱___________。 16．某校化学学习小组为探究元素周期律设计了下列实验。 (1)第一组同学根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图甲所示的装置来探究N、C、Si的非金属性强弱。 ①仪器A的名称是_______，A中盛放的试剂是_______；若B中固体为碳酸钙，则B中发生反应的离子方程式为_______； ②烧杯C中的现象为_______；该实验不能达到实验目的，原因是_______； ③改进装置后可得出N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序为_______。 (2)第二组同学根据非金属之间的置换反应设计了如图乙所示的装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是浸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、浸有氢氧化钠溶液的棉花。 ①写出A处反应的离子方程式：_______； ②B处的实验现象为_______； ③能否得出氧化性：，_______(填“能”或“否”)，其理由是_______； ④蘸有氢氧化钠溶液的棉花的作用