第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质之间的转化不能一步实现的是（       ） A．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C．H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．Mg→C→SO2→S 2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol/LNaClO3溶液中所含Na+数目为0.1NA B．常温下，14 g CO和N2所含分子数为0.5NA C．标准状况下，22.4 LCCl4所含原子数为5NA D．足量铜与0.2 mol浓硫酸加热充分反应，转移的电子数为0.2NA 3．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中用到的实验方法可用于分离 A．乙酸乙酯和乙酸 B．苯和水 C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和氯化钠 4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸 仍有白色沉淀 原溶液中有 ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 ③ 铝箔插入稀HNO3中 无现象 铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液 颜色褪去 SO2具有漂白性 A．② B．③④ C．②③④ D．②④ 5．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 化学试剂 制备气体 A 生石灰、浓氨水 NH3 B 二氧化锰、浓盐酸 Cl2 C 铜片、稀硝酸 NO D 亚硫酸钠、浓硫酸 SO2 A．A B．B C．C D．D 6．检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是 A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 7．下列叙述正确的是 A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 C．将少量通入溶液能生成白色沉淀 D．将浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低 8．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是 A．所得溶液中c()=2.75 mol·L-1 B．所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=1：2 C．反应后生成NO的体积为33.6 L(标准状况下) D．所得溶液中的溶质只有FeSO4 9．某化学兴趣小组设计如下装置制备SO2并验证其化学性质，并完成实验。 下列说法不正确的是 A．溶液a可选用滴有紫色石蕊的蒸馏水，通过观察溶液变红来验证SO2水溶液呈酸性 B．溶液b可选用高锰酸钾溶液，通过观察溶液紫红色褪去来验证SO2的漂白性 C．溶液c若是BaCl2溶液，则可能看不到白色沉淀出现 D．溶液d应选用NaOH溶液，用于吸收尾气，防止污染 10．下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是 A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子 D．用分液的方法分离水和四氯化碳的混合物 11．下列叙述不正确的是 (　　) A．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 B．硝酸不稳定，受热或光照易分解 C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 12．常温下，选择如图所示发生装置和下表所示试剂制备对应气体能成功的是 选项 试剂 气体 A 二氧化锰、浓盐酸 B 生石灰、浓氨水 C 铁片、浓硝酸 D 硫化亚铁、浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．硫——重要的非金属元素 硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第____周期____族 比氧弱 ____ 14．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－ 等杂质，选择装置________。 (2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为___________。 (3)装置A中①的名称是________，进