第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Y、Z均位于X的下一周期，W的焰色为绿色。下列说法错误的是 A．Y元素的最高价氧化物分子中化学键的极性的向量和等于零 B．最简单氢化物的稳定性：Y＜Z C．W的价层电子排布图为 D．1个生成物离子中含有4条配位键 2．如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W、R的叙述正确的是 A．同周期中(除稀有气体外)，Z原子的半径最小，W离子的半径最大 B．R的第一电离能与电负性均是周期表中最大的 C．Z的含氧酸酸性：HZO4>HZO3>HZO2>HZO D．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应生成含配位键的盐，是配合物 3．溶于水后加氨水先生成沉淀，再加氨水，因生成使沉淀溶解，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可以用表示，其中Co的配位数是6，把分离出的溶于水后立即加溶液，有AgCl沉淀析出。经测定，1mol与足量的溶液反应只能生成2molAgCl。下列说法错误的是 A．表示成配合物结构形式为 B．通入空气后得到的溶液中含有 C．上述反应涉及氧化还原反应 D．中配位键的形成是提供孤电子对，Co2+提供空轨道 4．下列关于物质性质的比较中，错误的是 A．熔点由高到低：Li>Na>K B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．氢化物的沸点：HF<HCl<HBr<HI D．熔点由大到小： 5．冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。    用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 碱金属离子 结合常数 冠醚 Na+ (直径：204pm) K+ (直径：276pm) 冠醚A(空腔直径：260～320pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220pm) 371 312 下列说法不正确的是 A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B．实验  中c(Na+)：①＞②＞③ C．冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D．为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 6．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。已知X是形成化合物种类最多的元素，Y和W的最外层电子数相同，但不同族，W的次外层电子数是最外层的8倍，Z是主族元素，其盐可以用于净水。某科研团队研究发现，X、Y、W形成的晶体有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A．X的氢化物可以与水形成氢键 B．电负性：Y>Z C．晶胞中与Y最近的X原子有6个 D．晶体密度为g/cm3 7．金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为 A． B． C． D． 8．如图是金刚石、石墨、富勒烯(C60)的结构示意图，下列说法错误的是 A．三种物质性质相同 B．三种物质是碳元素的同素异形体 C．三种物质碳原子的排列方式不同 D．三种物质完全燃烧后的产物都是二氧化碳 9．金属晶体中的金属键越强，其硬度越大，熔、沸点越高；且研究表明，一般来说，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是 A．铝的硬度大于镁 B．钙的熔点低于钡 C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔、沸点高于钾 10．关于晶体的下列说法正确的是 A．晶体只要硬度较低，就一定不是金属晶体 B．熔点高达几千摄氏度的晶体不一定是金属晶体 C．有金属光泽的晶体一定是金属晶体 D．根据晶体能否导电判断晶体是否属于金属晶体 11．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．2NA个HCl分子与448 LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA B．128 g Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为4NA C．物质的量浓度均为1 mol/L的NaCl和AlCl3混合溶液中，含有C1-的数目为4NA D．1 mol Si单质中含有的Si- Si键数为4NA 12．辉铜矿(主要成分)可以用于制铜，化学反应方程式为，制得的粗铜(含等杂质)可通过电解法进行精炼，下列相关说法正确的是 A．转化为基态，得到的电子填充在轨道上 B．S元素的电负性大于O元素的电负性 C．电解精炼铜时，粗铜应与电源的负极相连 D．如图所示的晶胞中，黑球表示的是 二、非选择题（共10题） 13