第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、W不在同一周期，且W的最外层电子数是Y最外层电子数的，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述错误的是 A．原子半径W＞X＞Y＞Z B．X的氧化物水化物可能是弱酸 C．简单氢化物水溶液的pH： X＞Y＞Z D．WY2性质活泼，溶于水可得到对应酸溶液 2．以下事实不能用元素周期律解释的是（   ） A．向溶液中通入氧气后生成浅黄色沉淀 B．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键 C．工业生产硅单质原理： D．Na与冷水反应剧烈，Mg与冷水反应缓慢 3．某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是 A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4 4．下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是 A．Ts B．Si 硅 C．Br 溴 D．I  碘 5．元素 R 最高价氧化物的分子式为 RO3，则气态氢化物的分子式是 A．RH4 B．RH3 C．H2R D．HR 6．下列说法正确的是 A．、D、T与、、可形成18种不同的水分子 B．等质量的与所含分子数相同 C．、、、是同素异形体，其物理性质有差异，化学性质相同 D．同温同压下，体积相同的和，含有相同的分子数和中子数 7．关于原子说法正确的是 A．中子数等于质子数 B．质子数等于电子数 C．质子数等于质量数 D．电子数等于中子数 8．实验室从海带中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是 A．称取3.000g的干海带——电子天平 B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 C．过滤煮沸后的海带灰水混合液——普通漏斗 D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗 9．人类对原子结构的探究经历了多个历史阶段．下列各阶段的先后顺序正确的是（   ） ①德谟克利特提出的古典原子论      ②道尔顿提出的近代原子论 ③卢瑟福提出原子结构的行星模型    ④汤姆逊提出原子结构的“葡萄干面包模型” A．①②③④ B．①②④③ C．①③④② D．④③① 10．下列各组元素性质的递变情况错误的是（     ） A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多 11．如图物质曾作为锂离子电池的电解液。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y位于同一周期，X、Z同主族，且Z原子的电子数为X的2倍。下列说法中错误的是 A．如图化合物中X的最外层均达到了8电子 B．Y的氢化物的沸点一定高于W的氢化物 C．Z在自然界中可以游离态形式存在 D．W和Z可形成电子式为的化合物 12．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．水泥、普通玻璃、陶瓷均属于硅酸盐制品 B．工业废气排放到大气之前，必须进行适当处理 C．“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．酸雨有很大的危害，其pH＜7 二、非选择题（共10题） 13．某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。 (1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈，___________与盐酸反应产生的气体最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________。 (3)NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是___________。 14．下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)表中非金属性最强的元素名称为_______，它在元素周期表中的位置_______。 (2)③、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______。 (3)①分别与④、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_______。 (4)②、⑦、③的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______。 (5)①、③、⑤三元素形成的简单的化合物的电子式为_______。 (6)工业上，用②的单质在高温下还原SiO2制备Si单质的化学方程式为_______。 15．阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。 （1）卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢（HX），起到阻燃作用。卤化氢的电子式为____；HF、HCl、HBr、HI四种氯化氢的沸点由高到低的顺序是___