第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．美国科学家合成了含有N的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如下图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是 A．每个N中含有35个质子和34个电子 B．该离子中有非极性键和配位键 C．该离子中含有4个π键 D．该离子有6个σ键 2．已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A．标准状况下，11.2L 的12C18O中含有的中子数为8NA B．含1mol碳原子的金刚石晶体中，含有C-C键的数目为2 NA C．含1 mol碳原子的石墨烯(如图1)中，含有六元环的个数为0.5 NA D．720 g C60晶体中含有0.5 NA个晶胞(如图2，●表示C60分子) 3．下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是 编号 ① ② ③ ④ 物质 AlF3 AlCl3 BCl3 NCl3 熔点/℃ 1291 160 A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 B．因为键长B—F<B—Cl，故BF3稳定性高于BCl3 C．AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同 D．已知BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子 4．钋（Po）是目前已知最稀有的元素之一。金属钋的晶胞沿x、y或z轴的投影如图所示。下说法错误的是 A．构成晶体的微粒间的作用力是金属键 B．构成该晶体的微粒是金属原子(金属离子)和自由电子 C．若Po原子的半径为r，则晶胞边长为r D．晶胞中Po原子的配位数为6 5．有共价键的离子化合物是 A．Na2O2 B．MgCl2 C．CH2Cl2 D．SiC 6．砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，密度为。下列说法错误的是 A．砷化镓中配位键的数目是 B．Ga和As的最近距离是 C．沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13 D．Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为6 7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g乙烯(CH2=CH2)分子中，含有键个 B．中含有的质子数为 C．中含有的配位键数为 D．的盐酸含有阴离子总数为 8．配位化合物X由配体和具有正四面体结构的组成。化合物X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。 下列有关说法错误的是 A．每个中采取杂化的C原子数目为8个 B．每个中C与O之间形成键的数目为8个 C．X晶胞中与同一配体相连的两个的取向不同 D．X晶体中的配位数为2 9．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，硬度为石英玻璃的 4 倍，可耐 120 摄氏度的高温。下列描述错误的是（ ） A．AlON 和石英的化学键类型相同 B．AlON 和石英晶体类型相同 C．AlON 和 NaCl 的化学键类型不同 D．AlON 和 NaCl 晶体类型相同 10．已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为(单位：g/cm3) A． B． C． D． 11．下列叙述正确的是(　　) A．仅由非金属元素组成的化合物中可能含离子键 B．只有在标准状况下才有气体摩尔体积 C．石墨和金刚石互为同位素 D．原子最外层有2个电子的短周期元素都在ⅡA族 12．下列说法不正确的是 A．电子数： B．硬度：金刚石>晶体硅 C．热稳定性： D．酸性： 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)Cu2＋处于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2＋中的2个NH3换为CN-，则有2种结构，则Cu2＋是否为sp3杂化？_______(填“是”或“否”)，理由为_______。 (2)用价电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角_______120 °(填“>”“＜”或“=”)。 (3)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S—Cl、S—F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的空间结构为_______。SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl_______SO2F2分子中∠F—S—F(填“＜”“>”或“=”)。 (4)抗坏血酸的分子结构如图所示，该分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 (5)下列变化：①碘的升华；②氯化钠溶于水；③氧气溶于水；④烧碱熔化。化学键没有被破坏的是_______(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是_______。 14．铁酸钇