第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．具有下列结构的原子，其元素一定属于ⅡA族的是（） A．最外层电子数与次外层电子数相等的原子 B．K层电子数为M层电子数一半的原子 C．最外层有2个电子的原子 D．M层电子数等于其内层电子数之和的的原子 2．下列物质中能做半导体的是 A．C B．Cu C．Si D．SiO2 3．下列除去杂质的方法正确的是（     ） 物质 杂质 试剂 主要操作 A Cl2（g） HCl（g） 饱和食盐水、浓硫酸 洗气 B SiO2 Fe2O3 氢氧化钠溶液 过滤 C FeCl2 FeCl3 Cu 过滤 D 氢氧化铁胶体 氯化铁 过滤 A．A B．B C．C D．D 4．下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是 甲 乙 A 某过程发生能量变化 该过程发生化学反应 B 两种元素同一主族 两种元素的原子最外层电子数相同 C A原子失去的电子比B原子的多 A单质的还原性比B单质的强 D 某物质是离子化合物 该物质中一定含有金属元素 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法不正确的是 A．H2O在高温下难分解，H2S在300 ℃即分解，说明氧的非金属性比硫强 B．H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，说明碳的非金属性比硅强 C．I-的还原性比Br-强，由此可推断溴的非金属性比碘强 D．已知：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，由此可推断，Cl的非金属性比S强 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.160 0.143 0.070 0.066 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列有关这几种元素的叙述中，正确的是 A．元素的金属性：X<Y B．Z原子的最外层电子数为7 C．元素的简单离子半径：r(X2+)>r(W2-) D．元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠溶液 7．a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c B．元素b所在纵列的单质沸点从上到下依次降低 C．工业上电解熔融cd3可得到c的单质 D．b、c、d最高价氧化物对应水化物之间可两两反应 8．2019年9月29日上午十点，习近平主席向89岁高龄的诺贝尔医学奖获得者屠呦呦授予“共和国勋章”。以表彰她在青蒿素方面做出的突出贡献。提取青蒿素通常可以用乙醚浸取。这与下列哪种方法的原理相同（    ） A．分液法 B．过滤法 C．结晶法 D．萃取法 9．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同，W与X同主族。下列说法正确的是 A．Y的单质能从Z的盐溶液中置换出Z B．氢化物的热稳定性：W>X C．工业上常用电解法冶炼Z和W形成的化合物获得Z单质 D．简单离子的半径大小：W>X>Y>Z 10．同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数之比为6：7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法正确的是（    ） A．Y的氧化物不能与任何酸发生反应 B．化合物ZW3中所有原子都满足最外层8电子结构 C．X、Y、Z和W都没有同素异形体 D．Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 11．2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。115Mc是新命名的元素镆，与33As同主族，下列说法不正确的是（    ） A．Mc是第七周期VA族元素 B．As元素的某些氧化物为两性氧化物 C．Mc元素的最低负价为-3价 D．As的气态氢化物具有较强的还原性 12．下列有关元素周期表的说法不正确的是（    ） A．第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体 B．第2列元素中肯定没有非金属元素 C．第17列的第一种元素的原子序数为9 D．短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅣA族 二、非选择题（共10题） 13．Cl2O是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯Cl2O。已知：①HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，合适反应温度为18~25℃；副反应：2HgO+2Cl22HgCl2+O2。②常压下，Cl2沸点-34.