精品解析：广东省揭阳市惠来县第一中学2021-2022学年高二下学期第一次阶段考试化学试题

惠来一中2021-2022学年度第二学期阶段考1 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 下列措施不符合节能环保的是 A. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 B. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 C. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 D. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题 2. 化学与生活密切相关，下列说法错误是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 氯化铵可用于铁制品的除锈剂 C. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 3. 下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是 选项 生产或实验事实 结论 A 一定条件下，达到化学平衡，缩小容器体积，体系颜色加深 增大，的物质的量增大 B 向A、B两支试管中分别加入等体积的溶液，再向B试管中加入适量，B试管中产生气泡较快 当其他条件不变时、催化剂可以改变化学反应速率 C 溶液和溶液反应，其他条件不变，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 D 工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧 增大反应物的接触面积，能加快化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组物质之间的相互反应,说法错误的是 A. CaO与H2O是吸热反应 B. HCl与KOH是放热反应 C. CH4燃烧是放热反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl是吸热反应 5. 保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ） A. 直流电源正极相连 B. 铜板相连 C. 锌板相连 D. 交流电源负极相连 6. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 实验目的 实验操作 A 测定稀醋酸的pH 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上 B 验证铁的吸氧腐蚀 在试管中加入食盐水,将铁钉放入并露出一部分 C 用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度 左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡， 眼睛注视滴定管中液面的变化 D 用CCl4萃取碘水中的碘单质 分液时，液体从分液漏斗下口先后放出 A. A B. B C. C D. D 7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的中，含有个中子 B. 的溶液中，含有个 C. 标准状况下，苯在中完全燃烧，生成个分子 D. 密闭容器中与发生反应：，增加个键 8. 一定温度下，将和充入密闭容器中发生反应：，在时达到平衡。在、时分别改变反应的一个条件，测得容器中的浓度随时间变化情况如图所示。 下列有关说法正确的是 A. B. 时改变的条件是使用催化剂 C. 时改变的条件是只增大生成物C的浓度 D. 、阶段反应的平衡常数均为4 9. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物 质 的量 /mol 平衡时反应中的能量变化 SO3 SO2 O2 ① 2 0 0 吸收热量akJ ② 0 2 1 放出热 量 bkJ ③ 4 0 0 吸收热量ckJ 下列叙述正确的是（ ） A. 达平衡时O2的体积分数：①>③ B. 热量关系：a一定等于b C. ①②③ 反应的平衡常数：③>①>② D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态 10. 用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2 制备金属钛。下列说法正确的是 A 电解过程中，Ca2+ 向阳极移动 B. 阳极的电极反应式为: C+ 2O2--4e-=CO2 ↑ C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接Pb 电极 11. 锂电池作为最主要的便携式能量电源，影响着我们生活的方方面面。锂­空气电池放电的工作原理如图所示。下列叙述不正确的是 A. 电池放电时负极电极方程式为O2+2H2O+4e−=4OH− B. 放电时电子由A极向B极移动 C. 电解液a，b之间可采用阳离子交换膜 D. 电解液b可能为稀LiOH溶液 12. 已知：。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图： 过程Ⅰ： 过程Ⅱ：……