第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是 A．X代表的离子是Ca2+ B．Ca2+的配位数为4，F-的配位数为8 C．Ca2+周围最近的F-的空间构型为立方体 D．若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为apm 2．以下比较中正确的是 A．微粒半径：O2-<F-<Na+ B．金属性：Li>Na>K>Rb C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D．共价键的键能：C—C>C—Si>Si—Si 3．如图所示，向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，其溶质为配合物[Cu(NH3)4]SO4；再向其中加入乙醇，将析出深蓝色的晶体，其组成为[Cu(NH3)4]SO4•H2O。下列说法错误的是 A．该过程中涉及的反应有CuSO4+2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 B．配合物[Cu(NH3)4]SO4中，中心离子的化合价为+2价 C．配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道 D．由上述实验可知，加入乙醇后，配合物[Cu(NH3)4]SO4在水中的溶解度减小 4．TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上可利用TiCl4制取。TiCl4熔点为－25℃，沸点为136.4℃。制取TiO2的反应为①2FeTiO3＋7Cl2＋3C=2TiCl4＋2FeCl3＋3CO2、②TiCl4＋O2=TiO2＋2Cl2。下列说法正确的是 A．基态Ti原子核外价电子排布式为3d24s2 B．CCl4、CO2中C的杂化方式相同 C．TiCl4晶体是离子晶体，配位数为4 D．生成1molFeCl3转移电子的物质的量为14mol 5．结构决定性质，下列推理不恰当的是 A．金属晶体的导电性随温度升高而降低，是由于自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞 B．易溶于，是由于两者都是由非极性分子构成的物质 C．对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，是由于前者存在氢键而后者不存在 D．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，是由于氟的电负性大于氯的电负性 6．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。是常见的氧化剂和助燃剂。催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一(中和热为)。(硒)是重要的工业原材料与动物体必须营养素。提取的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取，硫酸化焙烧提取的步骤主要分为两步：第一步焙烧，硫酸将单质氧化为。第二步还原吸收，在水中将转化为单质。下列有关说法正确的是 A．的键角为 B．硒原子基态核外电子排布式为 C．是分子晶体 D．ⅥA族元素所形成的的氢化物都呈酸性 7．下列晶体分类正确的是 选项 金属晶体 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A 生铁 CsCl Ar B Fe HCl Si C Al 干冰 D Cu NaOH 石墨 普通玻璃 A．A B．B C．C D．D 8．H2S的分子结构与H2O类似，对其作出如下推测，其中正确的是 A．H2S晶体是原子晶体 B．常温常压下H2S是液体 C．H2S分子内部原子之间以共价键结合 D．H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键 9．下列各组物质的性质排序正确的是 A．熔点：NaF ＜NaCl  ＜NaBr  ＜NaI B．沸点：CF4 ＜CCl4 ＜CBr4 ＜CI4 C．熔点：碳化硅＜晶体硅＜金刚石 D．硬 度 ：Li ＜Na ＜K ＜Rb 10．下列关于晶体的说法中，正确的是 A．晶体中原子呈周期性有序排列；而非晶体中原子排列相对无序 B．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 C．共价键的强弱可决定分子晶体的熔、沸点 D．CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 11．金属的下列性质中，不能用金属键解释的是 A．易传热 B．加工易变性但不碎 C．易锈蚀 D．有特殊的金属光泽 12．下列推测不合理的是 A． 的沸点比 高 B．中提供空轨道，中氧原子提供孤电子对，从而形成配位键 C．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 D．、、、的沸点依次降低 二、非选择题（共10题） 13．第二周期元素与日常生活密切相关，许多科学家因研究这些元素的相关生化内容而荣获诺贝尔奖。请回答下列问题： (1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填选项字母)。 A． B． C． D． (2)硼酸(H3BO3)为一元弱酸，靠结合水中的OH－使水电离而显酸性，写出硼酸电离方程式：_______。 (3)氮化铝为一种新型无机非金属材料，因耐磨、耐热、硬度大等优点而被广泛应用。它所属晶体类型为__