第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．汽车尾气通过系统中的催化转化器可有效减少尾气中的CO、NO等向大气排放。在催化转化器中发生的反应有，该反应为放热反应。下列有关叙述正确的是 A．汽车尾气中的CO和NO均来自于汽油的不完全燃烧 B．因为正反应为放热反应，升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减小 C．使用合适的催化剂，可以使CO和NO完全转化，从而达到尾气的无毒排放 D．相同条件下，2 molCO(g)和2 molNO(g)的总能量高于2 molCO2(g)和1 mol N2(g)的总能量 2．在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列条件的改变能使反应速率减慢的是 A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大 D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大 3．转化为的微观过程示意图如图。下列说法中，错误的是 A．催化剂能改变该反应速率 B．该反应的原子利用率可达到100% C．在催化剂表面形成氮氢键时，有电子转移 D．催化剂表面只发生了极性共价键的断裂和形成 4．已知H2(g)+ Br2(l)=2HBr(g) ΔH=a kJ·mol-1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如表，则a的值为 H2(g) Br2(g) HBr(g) lmol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 369 A．-72 B．72 C．-102 D．102 5．硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某化学研究小组在450 ℃时，在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相关数据如表所示: 时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol 0 0.200 0.100 0 10 0.190 0.095 0.010 15 0.160 0.080 0.040 20 0.160 0.080 0.040 25 0.150 0.150 0.050 根据表中数据，下列判断正确的是 A．0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(L·min) B．15~20 min内，正、逆反应速率不相等 C．工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率 D．20~25 min内，数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量 6．在一容积不变的密闭容器中，进行着下列化学反应，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：则下列有关的叙述正确的是 T(℃) 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A．该反应为放热反应 B．可测量混合物的密度的变化来判定反应是否达到平衡 C．在800℃时，向容器中充入10molCO、50mol，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数为0.9 D．在800℃时，向容器中充入1mol、5mol，保持温度不变，反应达到平衡前，的消耗速率比生成速率大 7．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　) A．电子通过盐桥从乙池流向甲池 B．盐桥中的电解质溶液为KCl溶液 C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－=Ag＋ D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 8．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢—空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) ∆H=-632kJ/mol，下列说法正确的是 A．电子从电极b流出，经负载流向电极a B．当电极a的质量增加64g时，电池内部释放632kJ的热能 C．电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O D．标准状况下，每11.2LH2S参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入负极区 9．国家电投氢能公司全自主研发的“氢腾"燃料电池系统广泛应用于氢能大巴。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是 A．电池工作时，电解质溶液中的向b极移动 B．a极发生的电极反应为 C．b极为正极，发生氧化反应 D．当外电路有1mol电子转移时，b极消耗5.6L 10．下列叙述不正确的是 A．要加热才能发生的反应也可能是放热反应 B．明矾和漂白粉都可以用于自来水的净化和杀菌消毒 C．电解质的强弱也能影响电解质溶液的导电能力 D．自然界中钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀 11．反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应