第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是 A．元素X：它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子 B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族 C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色 2．下列各组原子序数表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是 A．12和17 B．13和16 C．11和17 D．1和8 3．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是 A．非金属性：Y＞Z＞M B．离子半径：M-＞Z2-＞Y- C．Z元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液具有强氧化性和难挥发性 D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 4．下列关于IVA元素形成的物质的叙述中，正确的是 A．金刚石和石墨互为同位素 B．石墨可用做绝缘材料 C．二氧化硅可用于制造光导纤维 D．硅酸的酸性强于碳酸 5．实验室研究某些气体的性质，可以用下图装置且过程和结论均正确的是 X Y Z 结论 A F2 NaCl溶液 淀粉KI溶液 氧化性F2>Cl2>I2 B Cl2 溴水溶液 NaOH溶液 氯气具有漂白性 C C2H4 酸性KMnO4溶液 Ca(OH)2溶液 乙烯被氧化生成CO2 D HCl Na2SiO3溶液 NaCl溶液 Cl的非金属性强于Si A．A B．B C．C D．D 6．下列各组性质比较中，正确的是 ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③原子半径：Cl<S<P ④稳定性：HF > NH3 > H2O A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 7．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是 A．D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族 B．四种元素的原子半径：A<B<C<D C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 8．现有短周期主族元素、、、、，原子的最外层电子数是电子层数的2倍；与能形成、型离子化合物，与同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（） A．离子半径：Y＜Z B．简单氢化物的沸点：Y＜T C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R D．由、、、四种元素组成的常见化合物中含有离子键 9．下列元素的原子半径最大的是（   ） A．K B．Na C．Li D．H 10．原子序数依次增大的前20号主族元素中的X、Y、Z、W，分别位于不同周期，其中Y的最高价态氧化物是常见的温室气体，Z原子的最内层电子数与最外层电子数之比为1：3，W和X同主族。下列说法正确的是 A．四种元素中Z的原子半径最大 B．Y、Z的最高价氧化物均为大气污染物 C．X与Y、Z、W原子均能形成共价键 D．W的最高价氧化物对应水化物为强碱 11．化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、W和Z“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意图如下，Z原子的L层电子数比W原子的L层电子数多2个。下列说法正确的 A．原子半径：W>Y>X B．Y和Z的氧化物对应的水化物均为强酸 C．简单氢化物的沸点：W>Y D．简单氢化物的还原性：X<Z 12．下列解释事实的方程式不正确的是（    ）。 A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞： B．用热的纯碱溶液可以清洗油污： C．酸性淀粉溶液久置后变蓝： D．漂白液（有效成分）与洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用产生氯气： 二、非选择题（共10题） 13．（1）某元素原子M层电子数是K层电子数的一半，该元素的原子结构示意图是______________。 （2）碘的质子数为53，碘有多种核素，其中中子数为74的核素的原子符号是________。 （3）某阳离子ARn＋，核外共有x个电子，则该原子核内的中子数为 __________。 14．为探究元素性质递变规律，设计如下实验。 (1)填写各实验步骤对应的实验现象(选填相应序号；不重复选)。 实验序号 实验步骤 实验现象 ① 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 ________ ② 将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾。 ________ ③ 将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL1mol/L盐酸中