第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．在5L密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，0~2min内H2的物质的量减少了0.1mol，则在这段时间内用H2表示的平均反应速率[mol/(L·min)]为 A．0.01 B．0.02 C．0.05 D．0.1 2．密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g)⇌2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol/L、0. 6mol/L、0.4mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是 A．X2为0.4mol/L，Y2为1.2mol/L B．Y2为1.0mol/L C．X2为0.3mol/L，Z为0.2mol/L D．Z为0.7mol/L 3．下列有关热化学方程式的叙述不正确的是 A．已知  ，则的标准燃烧热为 B．已知  ，则石墨比金刚石稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ热量，则该反应的热化学方程式为：   D．已知  ，则将一定量的和置于一密闭容器中充分反应后放出热量可达Q kJ 4．已知丙烯与发生加成反应有两种可能，如图1所示；其中丙烯加的位能曲线图如图2所示。下列说法错误的是（    ） A．过渡态（Ⅰ）比过渡态（Ⅱ）稳定 B．生成①的过程所需活化能较低，速率快 C．①②③④中碳原子的杂化方式相同 D．丙烯与发生加成反应，主要生成产物③ 5．下列元素的原子在形成不同的化合物中，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是 A．K B．Ca C．I D．Ne 6．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 C．电池能够将化学能转化为电能 D．硫酸钡可用于肠胃X射线造影检查 7．汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一，反应 可用于净化汽车尾气，已知该反应的反应速率极慢，时平衡常数为。下列说法正确的是 A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B．提高尾气净化效率的常用方法是降低温度 C．装有该尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO和CO D．570K时及时抽走和，可使平衡正向移动，同时化学平衡常数将增大，尾气净化效率更佳 8．有关晶体的下列说法中正确的是 A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．氯化钠熔化时离子键未被削弱 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．原子晶体中共价键越强，熔点越高 9．吸热反应，若在恒容绝热的容器中发生，下列情况下能判断反应一定达到平衡状态的是 A．容器内混合气体摩尔质量不再改变 B．容器内的压强不再改变 C．容器内各气体浓度相等时 D．断开键的同时断裂键 10．一定温度下在一个2L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)△H＞0，经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.3mol，下列说法正确的是 A．平衡后加入C，上述反应的△H减小 B．减少少量A，逆反应速率减小 C．充入惰性气体使压强增大可加快反应速率 D．当容器中气体的密度不再改变时，反应达到平衡 11．下列有关说法错误的是 A．氢元素有、、三种核素。氯元素有、两种核素，由这五种微粒构成的HCl分子中，两种原子的质量数之和的数值可能有6种 B．溶于水时破坏其中的离子键、共价键 C．含有离子键的化合物不可能是共价化合物 D．若短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则原子序数： 12．设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择均正确的是 选项 负极材料 正极材料 电解质溶液 A Fe Cu B Cu 石墨 C Fe 石墨 D Cu Pt A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题 (1)在400℃时，将一定量的AB2和14molB2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2AB2+B2 2AB3，已知2min后，容器中剩余2molAB2和12molB2，则： ①反应中消耗了_______molAB2，2min后AB3的物质的量浓度是_______。 ②2min内平均反应速率：v(B2)=_______。 ③发生反应前容器内压强与发生反应后容器中压强比值为：_______。 (2)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①Z的产率是_______。 ②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。 ③若三种物质都是气体，则平衡时X所占体积的百分比为_______。 14．在密闭容器中，800℃时反应体系中，随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2