第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．SO2可用于杀菌消毒 B．SiO2可用于制太阳能电池 C．Fe2O3常用作红色油漆和涂料 D．硅胶可作袋装食品的干燥剂 2．下列说法正确的是                                                  A．电子离核越近，能量越高 B．原子核外电子的运动没有规律 C．在多电子原子中，核外电子分层排布 D．电子一般尽可能排布在能量高的电子层中 3．根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述错误的是 A．K层电子数为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子数为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子数为偶数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 4．寿山石是我国四大印章石之首，被称为国石。X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，M是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，和含有相同的电子数，下列说法正确的是 A．原子半径：X＜Y＜M＜N B．化合物X2Y2中的化学键为共价键 C．简单氢化物的稳定性：Y＜N D．M的最高价氧化物对应的水化物是强碱 5．图为元素周期表的一部分，有关说法正确的是 O F S Cl A．原子序数：O > F B．原子半径：O > S C．非金属性：S >Cl D．稳定性：HF > HCl 6．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是（    ） 序号 X Y Z W ① Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ Cu CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4 ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A．①②③ B．①③④ C．②③ D．①④ 7．硅的化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是 A．二氧化硅是制造光导纤维的材料 B．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应 C．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞 D．硅酸钠是制备木材防火剂的原料 8．下列粒子半径之比小于1的是 A． B． C． D． 9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A．硅胶 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．石灰石 10．工业上可用氪(Kr)进行机械磨损的研究，关于Kr的说法正确的是 A．原子序数为49 B．质量数为36 C．中子数85 D．最外层电子数为8 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正确的是 A．X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>X B．含有Y的盐溶液可能呈酸性、碱性或中性 C．W的简单氢化物的热稳定性比X的强 D．WX2跟X、Y形成的化合物发生的反应都不是氧化还原反应 12．将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，反应结束后共收集到0.055mol气体。若反应后溶液的体积为50mL，则反应后氢氧化钠溶液的浓度为 A．0.6 mol/L B．0.8 mol/L C．1.0 mol/L D．1.2 mol/L 二、非选择题（共10题） 13．(1)下表是几种短周期元素的原子半径及主要化合价。 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.111 0.106 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、 则L元素的名称是__________，R元素在周期表中的位置为__________。 (2)某种融雪剂的主要成分为，且X、Y均为周期表中前20号元素。XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol 含有54mol电子，则该融雪剂主要成分的化学式为__________。 14．下列说法中 ①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑦原子核都是由质子和中子构成的。不正确的是___________。 15．把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应空格中: （1）第IIA族元素的价电子数_________； （2）第三周期元