第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．六方氮化硼(BN)的晶体具有类似石墨的层状结构，被称为“白色石墨”。高温下可转化为坚硬如金刚石的立方氮化硼。六方氮化硼在热水中缓慢水解生成硼酸()与一种气体。下列说法错误的是 A．六方氮化硼熔点较低，硬度较小 B．立方氮化硼结构中存在配位键 C．六方氮化硼与立方氮化硼互为同素异形体 D．六方氮化硼与热水反应的气态产物分子为三角锥形 2．下列化学用语表达正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．的结构式： C．HF分子间的氢键： D．甲醛分子中的π键： 3．金属键、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用力的是 A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘 4．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质。1－乙基－3－甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体的结构如图所示，下列相关叙述不正确的是 A．所有原子均满足8电子稳定结构 B．该离子液体属于离子化合物 C．BF的空间结构为正四面体 D．离子晶体中引入有机基团有利于降低离子化合物的熔点 5．镁单质及其化合物用途广泛，某镁硼化合物的晶胞结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似石墨的结构。六棱柱底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．该化合物的化学式为 B．该晶胞中的配位数为12 C．每个B原子周围都有2个与之等距离且最近的B原子 D．该晶体的密度为 6．利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]可制备水合肼(N2H4·H2O)，下列说法正确的是 A．半径大小：r(Na+)＞r(O2-) B．酸性强弱：H2CO3＞HClO4 C．电负性大小：O＞N D．沸点高低：CH4＞NH3 7．下列有关说法不正确的是 A．面心立方最密堆积的配位数为12，空间利用率为68％ B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．1个N2分子中的键与1个CO2分子中的键的数目之比为1:1 8．如图所示是卟啉配合物叶绿素的结构示意图，下列有关叙述正确的是 A．该叶绿素只含有H、、C元素 B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子 C．该叶绿素是配合物，其配位体是N元素 D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物 9．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族且原子序数之和为20，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的最外层电子数之和为8，下列说法不正确的是 A．X的氢化物分子空间构型不一定是正四面体 B．Q的最高价氧化物既能与某些酸反应，又能与碱反应 C．Y与Z形成的化合物一定是离子化合物 D．单质W制成的器皿可长时间盛放咸菜等腌制品 10．氮氧化铝()属于原子晶体，是一种超强透明材料，其制备反应为。下列描述错误的是 A．和金刚石均含共价键 B．和金刚石晶体类型相同 C．和的化学键类型不同 D．和晶体类型相同 11．分子晶体具有的本质特征是 A．晶体硬度小 B．熔融时不导电 C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D．熔点一般比共价晶体低 12．关于化学键的下列叙述中，正确的是 A．共价化合物可能含离子键 B．离子化合物可能含共价键 C．离子化合物中一定不含共价键 D．共价化含物中一定含离子键 二、非选择题（共10题） 13．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石、晶体氩。 (1)其中只含有离子键的离子晶体是______________________。 (2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________________。 14．稀有气体的性质与应用 稀有气体在大功率激光、特殊的光学玻璃等领域具有重大应用前景。Xe的氟化物中XeF2是最有前途的氟化剂，其与氟磺酸(FSO3H)反应产生游离基A(反应一)，A双聚成含有非极性键的极性分子B；XeF2水溶液作为强氧化剂可以用来测定I-的含量，在弱酸性介质中氧化I-为IO(反应二)；计算表明，Xe的电离能(12.13eV)比O2的电离能(12.2eV)更低，据此，研究者试图通过O2BF4与Xe反应来制备XeBF4，然而得到的白色固体C中氟含量为28.63%，低于目标产物中氟含量(反应三)；XeOBF4同路易斯酸SbF5以1∶2反应生成离子化合物D(反应四)。 (1)写出反应一、二、三的方程式_____、_____、_____。 (2)画出B的立体结构_____。 (3)画出C的立体结构，在结构中标出中心原子的杂化方式_____。 (4)画出D的立体结构_____。 15．回答下列问题： (1)已知4种物质的熔点如下表： 物质 NaCl