第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温常压下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA B．标准状况下，1molH2、N2混合气体的体积约为22.4L C．1molNH中含有的电子数为10NA D．1molH2O分子中含有2NA个共价键 2．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g) ＝2CO(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是 A．0~1 min，v(CO)＝1 mol·L－1·min－1；1~3 min，v(CO)＝v(CO2) B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，P(平衡) /P(起始) < 1 C．3 min时，温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时，K(T2)/ K(T­１)> 1 D．5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化 3．某化学兴趣小组以Mg和石墨为电极，盐酸为电溶质溶液设计原电池，示意图如下，下列说法不正确的是 A．石墨电极是该电池的正极 B．石墨电极上发生还原反应 C．Mg电极的电极反应式：Mg—2e—=Mg2+ D．电池工作时电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极 4．一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法中正确的是（　　） A．D是 B．B→A+C反应的活化能为60kJ·mol-1 C．A、B、C、D中C最稳定 D．B→A+C反应的热化学方程式：3ClO-(aq)=(aq)+2Cl-(aq)　ΔH= -117kJ·mol-1 5．已知苯蒸气在激光作用下可以转化为棱晶烷： 根据上述关系，在相同条件下不能判断（） A．苯和棱晶烷的稳定性相对大小 B．等质量苯与棱晶烷完全分解为炭黑与氢气所需能量大小 C．等物质的量的苯与棱晶烷分别充分燃烧放出的热量大小 D．一根碳碳双键与两根碳碳单键键能之和大小 6．常温下，将除去表面氧化膜的铝、铜片插入浓HNO3中组成原电池(如图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，下列说法正确的是 A．O～t1时，原电池的负极是铜片 B．O～t1时，正极发生还原反应，产生氢气 C．t1时刻后，电子从铝经过导线流向铜 D．t1时刻后，原电池的正、负极发生互换 7．已知，现将下列4种盐酸，分别加入到4支盛有，溶液的试管中，并加水稀释到5mL，混合后到能观察到明显浑浊现象所需要的时间最少的是 A． B． C． D． 8．用导线将锌片和铜片连接并浸入稀硫酸中，如图装置。下列说法正确的是 A．该装置能将电能转化为化学能 B．铜片上无明显现象 C．电流从锌片流向铜片 D．锌片发生氧化反应 9．根据原电池的知识，下列反应可设计成原电池的是（    ） A．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O B．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O C．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)2 10．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)⇌2Z(g)，其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．c(Z)＝0.4 mol·L-1 B．c(Y2)＝0.1mol·L-1 C．c(X2)＝0.2 mol·L-1 D．c(X2)＝0.05 mol·L-1且 c(Z)＝0.3 mol·L-1 11．将1molH2（g）和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)。HI的体积分数HI%随时间变化如曲线（Ⅰ）所示，若改变反应条件，HI%的变化如曲线（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是（    ） A．恒温条件下，加入适当催化剂 B．恒温条件下，缩小反应容器体积 C．恒容条件下升高温度 D．恒温条件下，扩大反应容器体积 12．利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。 实验装置 实验编 号 浸泡液 pH 氧气浓度随时间的变化 ① H2O 7 ② 1.0 mol·L－1 NH4Cl 5 ③ 0.5 mol·L－1（NH4）2SO4 5 ④ 1.0 mol·L－1 NaCl 7 ⑤ 0.5 mol·L－1Na2SO4 7 下列说法不正确的