第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列实验方案设计正确的是 A．用乙醇萃取碘水中的碘单质 B．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4 C．用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验未知液中是否存在NH D．用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物 2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图Ⅰ            图Ⅱ            图Ⅲ          图Ⅳ A．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫 B．用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L－1稀硫酸 C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴 D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气 3．不是碳的同素异形体的是 A．金刚石 B．石墨烯 C．C60 D．煤炭 4．2016年IUPAC命名117号元素为Ts，下列说法不正确的是（   ） A．Ts的原子核外最外层电子数是7 B．Ts的最高价氧化物为Ts2O7 C．其中一种核素293Ts的中子数为176 D．Ts在周期表的第六周期第VIIA族 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，工业上通常电解Z的熔融氧化物得到其单质，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，四种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是(　　) A．原子半径r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．X和W形成的化合物XW2中含有离子键 6．短周期元素、、和的原子序数依次增大。原子是元素周期表中半径最小的原子，原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素与同主族，原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 A．四种元素在自然界中都有游离态 B．分别与、、都可组成具有漂白性的物质，且它们的漂白原理相同 C．元素的氯化物中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构 D．元素可与元素形成一种既含离子键又含共价键的离子化合物 7．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关普通玻璃的说法不正确的是(　　) A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起 8．相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不可能为 A．2 B．8 C．18 D．10 9．化学使生活更美好，下列认识不合理的是（    ） A．垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源 B．大力推广公共交通使用新能源汽车 C．研制合成新药物为生命健康提供保障 D．制作计算机芯片的材料硅是一种金属 10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,它们形成的某种化合物阴离子结构如图。其中X、Z为同主族元素，Y最外层电子数是内层的3倍，W最外层电子数为核外电子总数的。下列说法正确的是 A．具有还原性 B．简单氢化物稳定性：W＞Y C．ZX与X2Y反应，ZX 做还原剂，1 mol ZX转移电子数为2NA D．Z与Y形成的二元化合物中含有的化学键类型完全相同 11．下列叙述错误的是 A．Al(OH)3可制作胃酸中和剂 B．食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症 C．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维 D．葡萄酒中加入少量SO2，这是利用了SO2的漂白性 12．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图(X、Y、Z、W、R代表元素符号)下列说法中，正确的是 A．原子半径比较：Z>Y>X B．五种元素中形成的简单离子的半径最小的是X C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．气态氢化物的还原性比较：W>R 二、非选择题（共10题） 13．（1）H、H、H互为________，16O2、18O3互为________。 A．同位素 B．相同物质 C．同素异形体 D．同分异构体 （2）某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为________，R元素周期表中的位置为________________。 （3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5) （4）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。 14．根据要求完成题目。 (1)写出含有6个质子，8个中子的原子的化学符号是_______。 (2)用“<”或“>”填空：酸性：H2SO4_______HClO4