第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数1：3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐，下列说法不正确的是 A．硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料硬度高 B．六元环的硅酸盐阴离子化学式 C．石棉的化学式为 D．双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2：5 2．和均位于元素周期表第四周期，砷化镓()是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子1的坐标为，原子2的坐标为。下列说法错误的是 A．原子3的坐标为 B．根据元素周期律，原子半径： C．的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体 D．若晶胞边长为，则晶胞中和之间的最短距离为 3．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B．基态原子的价电子排布为(n- 1)dxnsy的元素，族序数一定 为x+y C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子 4．m个Ag原子形成的立方体形纳米簇Agm结构如图，立方体的顶点及各面面心处各有1个Ag原子。以Agm为模板，在x，y方向上继续结合Ag原子，可以得到棱长（以顶点原子的原子核间距计算）分别为Agm2倍、2倍、1倍的纳米团簇Agn。 下列说法中不正确的是 A．Agm易在化学反应中失去电子，形成阳离子 B．固体Agm可能呈现彩色 C．距离a处Ag原子距离最近且相等的Ag原子为12个 D． 5．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；     ③CO2；    ④C60；     ⑤NaCl；    ⑥石墨；其中含有至少两种作用力的组合是 A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②③ D．①②③⑤⑥ 6．石墨晶体层内结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数目为 A．2 B．3 C．4 D．6 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．20gD2O中含有的中子数为8NA B．12g 石墨中含有2 molC—C键 C．标准状况下，1.12 L乙烯中所含σ键数目为2NA D．0.1 mol石英晶体中，硅氧键数目为0.4NA 8．钛酸钡是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm(为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A．Ti的配位数为6 B．钡元素的焰色为黄绿色 C．该物质的化学式为 D．该物质的摩尔体积 9．下列说法正确的是 A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物 C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高 D．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 10．下列物质性质与键能无关的是 A．的热稳定性依次减弱 B．在高温下也难分解 C．金刚石、、晶体的熔点依次降低 D．的熔、沸点逐渐升高 11．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A．Cl2+H2O=HClO+HCl B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O D．2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O 12．下列变化规律正确的是 A．微粒半径： B．碳碳键键长：碳碳单键＜碳碳双键＜碳碳三键 C．硬度：金刚石＜碳化硅＜硅 D．键角： 二、非选择题（共10题） 13．干冰是二氧化碳的分子晶体，但是已经有科学家在实验室将干冰制成了共价晶体。那么同是共价晶体的CO2和SiO2，哪一个硬度大_____？试说明理由_____。 14．回答下列问题 (1)接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，主要原因是_______。 (2)N2、O2、 F2 跟H2的反应能力依次增强，其原因是_______。 (3)H3O+中H-O-H的键角比H2O的_______ (填 “大”或“小”)，原因为_______。 (4)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表： GaF3 GaCl3 GaBr3 熔点/°C > 1000 77.75 122.3 GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是_______。 (5)已知CoCl2溶液中存在平衡： (蓝色)+6H2O   (粉红色)+ 4Cl-