第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是(　　) A．减小C的浓度 B．减小D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度 2．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小 C．加入氯化钠溶液，v(H2)不变 D．加入CuSO4溶液，v(H2)不变 3．下列说法不正确的是（　　） A．加入正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．熵增加且放热的反应一定是自发反应 C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D．常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程 4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　） ①NaOH固体 ②H2O  ③HCl气体   ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体  ⑥KCl溶液 A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 5．下列措施主要是从增大反应速率角度考虑的是 A．在食品包装袋中充入氮气 B．在铁制品表面喷漆 C．面粉厂车间禁止抽烟 D．将锌片改为锌粉与稀硫酸反应制取 6．在一定温度下，把6.0mol M和5.0mol N混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g) xP(g)+2W(g)(X为正整数)，10min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知W的平均反应速率为0.10 mol∙L−1∙min−1，下列说法正确的是 A．M的转化率为60% B．M的平均反应速率为0.3mol∙L−1∙min−1 C．x的值为1 D．平衡时P的浓度为0.25mol∙L−1 7．有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲>乙>丙>丁 B．丙>丁>乙>甲 C．丙>丁>甲>乙 D．丁>乙>甲>丙 8．高效能电池的研发制约着电动汽车的推广。有一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极并将其插入KOH溶液中然后分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其总反应为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，下列有关此电池的推断不正确的是 A．正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH- B．放电过程中KOH的物质的量浓度减小 C．每消耗1 mol C2H6，则外电路上转移的电子为14 mol D．放电一段时间后，负极周围的pH升高 9．向2L绝热(不与外界发生热交换)恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到平衡状态，测得平衡时体积分数为20%。下列说法正确的是 A．和的平衡转化率均为60% B． C．将绝热恒容容器改为恒温恒容容器，反应达平衡时间大于，则该反应为放热反应 D．由保持不变或容器压强不变，均可判断该反应已达到平衡状态 10．t℃时，在一个体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是 物质 起始 2分钟 4分钟 6分钟 A 2 mol 1.4 mol B 6 mol 4.2 mol C 0 mol 2.7 mol A．前2分钟内，A的反应速率为 B．4分钟时，反应已达到平衡状态 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．该反应达到平衡后其限度无法改变 11．下列说法正确的是 A．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测体积，计算出其反应速率 B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入溶液、溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象 C．将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100mL烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体 D．试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用洗涤 12．如图是铅蓄电池总反应为，构造如图，下列说法不正确的是 A．铅蓄电池是二次电池。充电时电能转化为化学能 B．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向板 C．电池工作时，移向Pb板 D．电池工作时，负极反应为 二、非选择题（共10题） 13．化学反应原理是研究、解决化学问题的重要方法。完成下列填空： (1)反应的能量变化如图所示，则生成2molSO3_______(填“放出”或“吸收”)的能量为_______(填标号) A．    B．    C