第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．能作为氯、溴、碘元素氧化性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 A．Cl2、Br2、I2的熔点 B．Cl2、Br2、I2的置换反应 C．HCl、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的酸性 2．化合物[WM4Y(ZX4)2·12M2X]可用于水的净化、工业水的处理。M、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，且加和为45，M与W位于不同周期，W、X相邻，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y简单离子在同周期离子中半径最小。取4.53 g该化合物加热分解，得到的热重曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．原子半径大小顺序为Z> Y> X> W>M B．W、Z均仅有一种含氧酸 C．1 mol该化合物在50~200℃阶段热分解失去12 mol M2X D．650℃、850℃热分解所得固体化合物分别为Y2(ZX4)3、Y2X3 3．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是 A．可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 B．由水溶液的酸性：，可推断出元素的非金属性： C．若和的核外电子层结构相同，则原子序数： D．P和As分别位于第VA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性： 4．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是 编号 试剂 保存方法 理由 A 钠 保存在酒精中 防止与空气中水、氧气接触发生反应 B 液溴 密封保存在细口瓶中 防止升华 C 浓硝酸 密封保存在棕色细口瓶中，置于阴暗处 避免见光分解 D 烧碱 存放在磨口玻璃塞的广口瓶中 防止与空气中氧气接触被氧化 A．A B．B C．C D．D 5．下列元素属于第三周期的是 A．H B．O C．S D．N 6．下列说法正确的是 A．232Th和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231 B．12C、14C互为同素异形体 C．235U和238U是中子数不同质子数相同的同种核素 D．在元素周期表的16个族中，第ⅢB的元素种类最多 7．下列说法正确的是 A．“墙里开花墙外香”说明分子在不停的运动 B．生成盐和水的反应是中和反应 C．原子是最小的粒子，化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变 D．甲醛可用于浸泡海产品 8．硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是 A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C．反应Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si为氧化剂 D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应 9．有关元素周期表的说法中错误的是 ①元素周期表中第16个纵行为ⅥA族 ②ⅦA族元素也称为卤族元素 ③ⅠA族元素就是碱金属元素 ④主族元素的最高正价都等于原子最外层电子数 ⑤短周期共有18种元素 ⑥元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行 A．②⑥⑦ B．③④⑥ C．③④ D．④ 10．X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是 A．X元素位于ⅥA族 B．1 mol Y和3 mol Z在一定条件下充分反应生成2 mol C C．A和C在一定条件下能发生氧化还原反应 D．C和X一定条件下能反应生成A和B 11．A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素且F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。下列说法正确的是 A．B、C、D三者的简单气态氢化物的热稳定性：B>C>D B．简单离子的半径：E>D>C C．简单气态氢化物的还原性：G>F D．B、D与A均可形成含非极性键的二元化合物 12．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（ ） A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低 B．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低 C．W与Y两种元素都存在多种同素异形体 D．Y的气态氢化物与Z的单质在一定条件下可发生氧化还原反应 二、非选择题（共10题） 13．I．人类生活离不开化学，拥有化学知识可提高人类生活质。 食品和药物安全是国家高度重视的民生问题。根据题意，用下列选项的字母代号填空。 A．阿司匹林（乙酸水杨酸）   B．青霉素   C．抗酸药   D．麻黄碱 （1）治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择_______； （2）可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用（导致兴奋）的药物的是_______； （3） 是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是____