第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．W、R、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素． RW4 、 XW和 ZW4 三种微粒的 空间构型相同，Y 原子的电子层数等于最外层电子数。以下说法错误的是 A．氢化物稳定性：X R Z B．最高价氧化物对应水化物酸性： R Z Y C．电负性： X R Y D．原子晶体 ZR 中 Z 的配位数为 4 2．下列晶体分类正确的是 选项 金属晶体 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A 生铁 CsCl Ar B Fe HCl Si C Al 干冰 D Cu NaOH 石墨 普通玻璃 A．A B．B C．C D．D 3．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素,其中只有一种为金属元素,四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是（    ） A．d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强 B．a、b、d 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键 C．原子半径：c>d>a D．单质的熔点：c>b>a 4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．18g葡萄糖中sp3杂化的原子数为1.1NA B．0.5mol与的混合物中硫的价层电子对数为1.5NA C．1mol中配位键的个数为6NA D．20g由与组成的混合物中所含的质子数为10NA 5．下列叙述错误的是 A．超分子是由两个或两个以上分子通过非共价键形成的分子聚集体 B．金属晶体中含有离子，但不存在离子键 C．晶体的重要特征是在不同的方向上表现出相同的物理性质 D．晶体结构中基本的重复单元称为晶胞，晶胞的形状为平行六面体 6．下列有关配合物的说法正确的是 A．配合物的配位数是6 B．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 C．1mol中σ键的物质的量为8mol D．的空间结构为平面正四边形 7．如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，NA为阿伏伽德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度为(　　) A． B． C． D． 8．下列说法正确的是(　　) ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；共价化合物只含共价键。 ②离子键形成过程中一定伴随电子转移 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ⑦NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④⑦ D．①③⑥ 9．下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A．NaOH和熔化 B．镁和硫的熔化 C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 10．利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图： 已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是 A．1 mol [Zn(OH)4]2- 中含有4 molσ键 B．“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O C．“氧化”后溶液中所存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+、 D．Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到 11．某离子液体结构如图所示，其中X、Y、Z、M、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X是宇宙中最丰富的元素，Z与W同主族，下列说法错误的是 A．氢化物沸点可能 B．第一电离能和电负性均有 C．该离子液体中存在配位键和氢键 D．相较于易挥发且有毒的有机溶剂，其更适合做有机合成溶剂 12．钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如图所示。 下列说法不正确的是 A．该晶体为离子晶体 B．钛酸钙的化学式为 C．每个晶胞中含有8个 D．每个Ca²⁺周围距离最近且等距的有12个 二、非选择题（共10题） 13．分子晶体的物理性质 (1)分子晶体熔、沸点_____________，硬度_____________。 (2)分子晶体不导电。 (3)分子晶体的溶解性一般符合“_______________________”规律。 14．Li2O具有反萤石结构，为立方晶系晶体，其晶胞参数为apm。该晶胞中离子的分数坐标为： 氧离子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)；…… 锂离子：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；…… 锂离子的配位数为_______。 15．若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(虚线圆圈表示P原子的投影)，请在图乙中用实心圆点画出B原子的投影位置___________。 16．某小组欲用电解