第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应是Li＋MnO2=LiMnO2。下列说法正确的是(　　) A．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－=MnO2- B．Li是正极，电极反应为Li－e－=Li＋ C．电池内部产生的MnO2-向锂电极移动 D．钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多 2．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，经3minB的浓度减少0.9mol·L-1。对此反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：2 C．在3min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L·min) D．在这3min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 3．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．该微生物燃料电池，负极为b B．为保证该电池的供电速度，应在较高温度下工作 C．当电路中有0.5mol电子发生转移，则有1mol的通过质子交换膜 D．该电池正极电极反应式为 4．的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液 B．加入适量的氯化钠溶液 C．加入适量的NaOH固体 D．加入几滴氯化铜溶液 5．依据图示关系，下列说法不正确的是 A．反应①是吸热反应 B．△H3=△H1+△H2 C．反应③是一个熵增的反应 D．数据表明：V2O5(s)的能量比V2O4(s)低，更稳定 6．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，不能够成立的是 A．升高体系温度，v正、v逆一定同时增大 B．反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆 C．使用合适的催化剂也可加快反应速率 D．当n(CO)=n(CO2)时，反应必定处于平衡状态 7．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极表面有大量气泡产生；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，H+向C极迁移；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A．A > B > C > D B．A > C > D > B C．C > A > B > D D．B > D > C > A 8．为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O)，设计下列方案。其中不可行的是 选项 实验Ⅰ 实验Ⅱ 温度 试剂加入顺序 温度 试剂加入顺序 A 20℃ 淀粉、稀硫酸、KI 20℃ 淀粉、KI、稀硫酸 B 25℃ KI、稀硫酸、淀粉 35℃ 稀硫酸、KI、淀粉 C 30℃ 淀粉、KI、稀硫酸 35℃ 淀粉、KI、稀硫酸 D 35℃ KI、淀粉、稀硫酸 30℃ KI、淀粉、稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 9．变量控制法是科学探究的重要方法。相同质量的铁与相同体积的硫酸在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的状态 块状 粉末状 块状 粉末状 c(H2SO4)/mol·L-1 2.0 1.0 1.0 2.0 反应温度/°C 20 20 30 30 A．A B．B C．C D．D 10．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是 A．单位时间内生成nmolD，同时生成nmolA B．混合气体的密度不变 C．容器中的温度不再变化 D．C(g)的物质的量浓度不变 11．与在一定条件下反应生成HCl的微观示意图如图所示。 注，示意图中的能量表示断裂或形成共价键吸收或放出的热量。 下列说法不正确的是 A．气态氢原子结合生成氢气时，放出能量 B．由图可知，由假想中间物质H、Cl原子形成键吸收的能量 C．由图中能量数据可知，键比键更难断裂 D．该条件下，与足量反应放出的热量是 12．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A．锌电极上发生的反应：Zn − 2e- =Zn2+ B．电流从锌片流向铜片 C．盐桥中 K+向负极移动 D．铜电极上发生氧化反应 二、非选择题（共10题） 13．由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是______________