第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 一、单选题 1．硅酸()是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验； 编号 Ⅰ Ⅱ 实验 现象 a中产生凝胶状沉淀 b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化 下列结论不正确的是 A．盐酸与石灰石反应离子反应方程式； B．由Ⅰ不能说明酸性 C．由Ⅱ可知，同浓度时溶液的碱性强于溶液 D．向溶液中通入过量，发生反应： 2．某溶液中含有、、Br-、、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断不正确的是 A．溶液中共发生了2个氧化还原反应 B．反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+ C．反应最终会生成三种弱酸 D．溶液颜色发生变化 3．制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．反应①属于固氮反应 B．SiO2可用于制造芯片 C．反应⑤、⑥均为氧化还原反应 D．高纯硅可以制作太阳能电池 4．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是( ) A．二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物， B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵 D．晶体硅和金刚石的物理性质相似 5．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是 A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 B．玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰 C．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，类似金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料 D．陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料 6．在标准状况下，将多余的氨气用水吸收，最好选用装置 A．B．C．D． 7．常温下，向如图所示的两个容积相同的刚性容器中分别充入气体M、N(如表所示)，使两容器中压强相等。打开开关k，两容器中的气体充分混合后，恢复至常温，容器内的气体压强(固体影响忽略不计)由大到小的顺序正确的是 ( ) 装置 编号 M NH3 HI NO H2 N Cl2 Cl2 O2 O2 A．①=④>②=③ B．①=④>②>③ C．④>①>②>③ D．①>④>②>③ 8．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 第 II 步的反应方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2= X+NH4Cl(化学计量数已配平) 。实验室用图示装置模拟该反应过程。则下列叙述错误的是(注：按体积比 V(水)：V(气)，氨气在水中溶解度 1：700，CO2在水中溶解度 1：1) A．a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2， c 中放蘸了稀硫酸的棉花 B．该条件下反应 II 能发生的原因是X 的溶解度较其他盐小 C．该流程的副产物可用作氮肥 D．第Ⅳ步操作是将 X 晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 9．下列说法正确的是 A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 C．铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解 D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能大量共存 10．NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。常温下存在：2NO2(g) N2O4(g)。N2H4可作还原剂，火箭推进剂。在给定条件下，下列物质间所示的转化能实现的是 A．NH3 NO2 B．N2H4 N2 C．NONaNO2 D． 11．某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是 A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl- C．根据实验3判断还原性：I->Br- D．上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 12．某实验小组设计如图所示装置，用50mL18.0mol·L-1的浓硫酸和足量铜片制备SO2，并验证SO2的性质，下列说法错误的是 A．充分反应后被还原的H2SO4为0.45mol B．红色鲜花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C．溴水褪色，说明SO2具有还原性 D．丙中溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应 13．探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，把生成物通过