3.3.1醛 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

第三节 醛 酮 第一课时 醛 授课人： 选择性必修3《有机化学基础》 新房装修，甲醛超标易诱发白血病 一、乙醛的物理性质 乙醛是无色，具有 气味的液体，密度比水 ，沸点是20.8℃，易挥发，能与 、 互溶。 刺激性 小 水 乙醇 二、乙醛的结构 分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO OHCCH3 结构式： 官能团：醛基：—CHO 1.加成反应 (1) 与H2发生加成反应 (2) 在催化剂的作用下，与HCN、甲醇、氨或氨的衍生物等极性分子发生加成反应 与极性分子发生加成时，带负电荷的基团加在羰基碳上，带正电荷的基团加在氧原子上。 三、乙醛的化学性质 【练习】请写出乙醛与HCN发生加成反应的方程式。 2-羟基丙腈 (1)与氧气反应 ①燃烧 2.氧化反应 ②催化氧化 2CH3CHO + 5O2 4CO2 + 4H2O 点燃 既有氧化性，又有还原性 与银氨溶液的反应 实验操作 实验现象 ①中滴加氨水，现象为先产生白色沉淀后变澄清 ③水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜 ②被弱氧化剂氧化 1ml2% AgNO3 逐滴滴入2%的稀氨水 至沉淀恰好溶解 加入3滴乙醛，振荡 水浴加热 ① ② ③ 氢氧化二氨合银 ②被弱氧化剂氧化 1mol-CHO~2molAg 检验醛基的一种方法 银氨溶液现配现用；氨水不能过量 实验操作 实验现象 与新制氢氧化铜悬浊液反应 ②被弱氧化剂氧化 ①中产生蓝色絮状沉淀 ②中产生砖红色沉淀 ②被弱氧化剂氧化 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 这是检验醛基的另一种方法 CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH3COONa+Cu2O↓+2H2O ①新制Cu(OH)2悬浊液要随用随配，不可久置 ②配制新制Cu(OH)2悬浊液时，所用NaOH必须过量 ③反应液加热煮沸 反应注意事项 点拨： 在生成砖红色沉淀的试管中有时会混有黑色沉淀，是什么物质？ 加热时间较长，氢氧化铜分解为黑色的CuO 乙醛可以被银氨溶液和新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化，更能被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、溴水等强氧化剂氧化成酸。 被强氧化剂氧化 乙醛能使溴水、酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等褪色 拓展：乙醛的用途 作为合成其他有机物的中间体 主要用作还原剂 工业上用于制造多聚乙醛、乙酸、合成橡胶等。 农药DDT就是乙醛作原料合成的。 加成反应 氧化反应 催化氧化（O2） 乙酸 被弱氧化剂氧化 燃烧 CO2、H2O 银镜反应 Cu(OH)2 能使高锰酸钾、溴水褪色 乙醛 【小 结】 $