2023年中考化学二轮专题训练----流程题

2023年中考化学二轮专题训练-流程题 1．硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)·6H2O]是一种重要的工业原料，易溶于水，不溶于乙醇。将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合很容易制得硫酸亚铁铵晶体。某班级分小组拟在实验室制备硫酸亚铁铵晶体。已知： a．FeSO4在空气中容易被氧化为 Fe2(SO4)3； b．含Fe3+的溶液中滴加硫氮化钾（KSCN）溶液，溶液会呈现血红色；含 Fe2+的溶液中滴加硫氰化钾溶液，无明显现象。 c．相关物质的溶解度曲线如图。 Ⅰ．甲小组设计了如下流程制备硫酸亚铁铵晶体： （1）“酸溶”反应的化学方程式是_________。 （2）“操作甲”应进行蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤，此时“趁热过滤”适宜的温度约为 _________ 。 （3）使用乙醇进行“洗涤”的优点有：①_________；②乙醇辉发性好，便于晾干。 Ⅱ．乙小组研究了相关资料后，设计如下实验装置制备少量硫酸亚铁铵晶体，实验步骤为： ①按照图示搭好实验装置，检查装置气密性良好。 ②先向B中加入一定量(NH4)2SO4饱和溶液，再向A的试管中加入一定量铁粉，再迅速加入足量稀硫酸，塞好塞子，打开止水夹，B中溶液下的导管口有持续的气泡冒出。 ③一段时间后，关闭止水夹，A中的浅绿色溶液经由导管进入B中， B中出现浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体。 （4）步骤②，将产生的氢气向B中持续通入一段时间，其目的是_________。 （5）步骤③中，关闭止水夹后，A中的浅绿色溶液能够进入B中的原因是_________。 III．丙小组对硫酸亚铁铵晶体进行组成检验 （6）为验证所得产品中可能含有 Fe3+，于是分别取甲、乙两小组所得晶体少许，加蒸馏水溶解后，_________，证明甲小组所得硫酸亚铁铵晶体含Fe3+；而乙小组的晶体溶液中没有明显现象。 （7）取乙小组所得晶体少许，加蒸馏水溶解后，分为两份。 ①取其中一份，_________ ，则证明晶体中含有。 ②取另一份，加入少量稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体中含有。 2．我国科学家侯德榜创立了联合制碱法生产纯碱｡某海边工厂利用贝壳等生产纯碱的主要工艺流程如下： (1)反应①属于______反应（填基本反应类型）；反应②的化学方程式为______｡ (2)操作 a的名称是______，该操作用到的玻璃仪器有烧杯､漏斗和______｡ (3)下列做法能减少二氧化碳排放的是______（多选，填字母）｡ a．焚烧秸秆         b．发展太阳能         c．大力使用清洁能源 (4)CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为______｡ (5)先进的联合制碱法使原料 NaCl的利用率从 70%提高到 96%｡ ①“侯氏制碱法”所制得“碱”（碳酸钠）的俗称：______（填一种）｡ ②“制碱”过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，其目的是使溶液呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”）｡ 3．若一个区域在一定时间范围内，通过各种方式消减的CO2与排放的CO2等量，就称这个区域实现了“碳中和”。我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下： (1)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为______。 (2)在“转化、沉淀室”发生的反应中，属于复分解反应的化学方程式为______。 (3)“操作a”的名称是______；在“循环Ⅱ”中循环的物质是______。将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于______（回答一条）。 (4)工厂要实施这一流程，还需设计向“固体热解室”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是______（填编号）。 A．燃煤供热 B．燃油供热 C．聚集太阳能供热 D．电供热 (5)实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因______。 4．我省海水资源丰富。如图是利用海水资源制取纯碱的流程。 （1）步骤Ⅱ和Ⅲ发生反应的化学方程式为______； （2）氨碱法制纯碱的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是______； （3）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，析出碳酸氢钠固体后的溶液为碳酸氢钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （4）“侯氏制碱法”是在氨碱法基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出用作氮肥，氯化钠溶液则可循环利用，请写出“侯氏制碱法”的优点______（写一条）。 5．固体混合物A可能含有CaO、NaCl、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的一种或几种，为确定其成分，按