2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．某小型造纸厂向河中非法排放了大量碱性污水。环保监测小组的同学对该造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的质量分数，小组同学取50g污水于烧杯中，逐滴加入9.8％的稀硫酸，利用pH传感器测量反应过程中有关数据的变化情况如图所示。(假定污水中的其他成分不与硫酸反应) (1)检测污水的pH：小明用___________蘸取废水滴在pH试纸上，片刻后，与___________对比，读出pH=10.。小新在测污水的pH时，不小心润湿了pH试纸，这时测得的污水的pH___________(填“>”“=”或“<”)10。 (2)配制9.8％的稀硫酸：将浓硫酸稀释成9.8％的稀硫酸的过程中，应将___________(填“浓硫酸”或“水”)缓慢加入到另一种物质中，且加入时应用玻璃棒搅拌。 (3)计算污水中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 治理措施：造纸厂排放的废水应用酸性物质中和至中性后再排放。 2．已知：BaO2（过氧化钡），白色粉末，微溶于水，实验室中常用于与稀硫酸反应制取少量过氧化氢溶液。实验室制取少量过氧化氢溶液的方法是：向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的BaO2，搅拌，发生反应：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，当恰好完全反应时生成23.3g BaSO4，静置，过滤，得过氧化氢溶液。（提示：①不考虑H2O2分解；②不考虑实验过程中溶液的损失。）计算（写出解题过程）： (1)反应后所得溶液中溶质的质量分数______。 (2)如果将所得溶液稀释成质量分数为3%的医用双氧水，需加入水的质量是多少?（结果精确到0.1g）。 3．工业制碱的基本原理是向饱和食盐水中通入NH3、CO2，得到NaHCO3，再煅烧NaHCO3制得纯碱。已知：20 ℃时，NaCl的溶解度为35.9 g。 （1）20 ℃时，向100 g水中加入NaCl固体配制饱和食盐水，需加入NaCl的质量至少为______g。 （2）煅烧NaHCO3反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O。煅烧168 g NaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是多少？（写出计算过程及结果） 4．某工厂利用废铁屑和废硫酸反应制取FeSO4。分析人员在质量分数20%的废硫酸中，加入含铁元素质量分数 80%的废铁屑样品 35 g，充分反应后，废铁屑中铁元素恰好全部生成 FeSO4。 计算： （1）写出硫离子的结构示意图 。 （2）废铁屑样品恰好溶解时，所需废硫酸的质量为__________g。 （3）将上述反应后 FeSO4 溶液加水稀释至 350 g，所得溶液溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）。 5．向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质量为3.7 g。完成下列计算： (1)该黄铜样品中含Zn的质量为________g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为________。 (3)反应后所得溶液中溶质质量分数为________(结果保留一位小数)。 6．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱（Na2CO3）样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）。请计算： (1)纯碱样品中碳酸钠的质量______g； (2)反应后所得溶液的质量为______g； (3)样品中碳酸钠的质量分数为多少？ （计算结果保留到0.1%） 7．某NaCl溶液中混有少量的MgCl2，小明为了测定该混合液中MgCl2的质量，进行如图实验。已知，求： （1）产生沉淀的质量为_____g； （2）求氯化镁的质量。_____（写出计算过程） 8．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）： （1）青少年缺钙易出现的疾病是 ； （2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？ （3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） 9．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。根据实验过程和图像提供的信息，回答下列问题： (1)完全反应后生成气体的质量为______g。 (2)b点溶液中的溶质为______（填名称）。 (3)求氢氧化钙粉末样品中氢氧化钙的质量分数______？（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%） 10．在烧杯中的盛有10g HCl和BaCl2溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为