2023年高考化学一轮复习化学计算的常用方法课件

2023年高考一轮复习化学 第二章 物质的量 化学实验基本技能 §2-3 化学计算的常用方法 考点内容 方法一　守恒法 方法二 关系式法 方法三 差量法 方法四 平均值法 一、守恒法 1.原子守恒 例.密胺是重要的工业原料，结构简式如图所示。工业上以液氨和二氧化碳为原料，以硅胶为催化剂，在一定条件下通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为（ ） A.17∶44 B.22∶17 C.17∶22 D.2∶1 C 练习. 28 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为( ) A.36 g B.40 g C.80 g D.160 g B 根据表中数据判断试样的pH＝___。 例.若测得雨水所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表(浓度/mol·L－1) 4 K＋ Na＋ NH4+ SO42- NO3- Cl－ 4×10－6 6×10－6 2×10－5 4×10－5 3×10－5 2×10－5 易错警示　列式时不要忘了离子浓度前乘上离子所带电荷数。 2.电荷守恒 练习.某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的氢氧化钠溶液（ ） A.0.5 L B.1.625 L C.1.8 L D.2 L D C D 3.得失电子守恒 7.(2022·山东模拟)将0.15 mol Cu和Cu2O混合固体投入至800 mL 2 mol·L－1的稀硝酸溶液中，充分反应后无固体剩余，反应过程中只生成NO气体，向反应后溶液中滴加5 mol·L－1NaOH 溶液至金属离子恰好完全沉淀时，所加NaOH溶液的体积为( ) A.260 mL B.280 mL C.300 mL D.400 mL C 二、关系式法 1.化学反应方程式中的系数关系 1.取3.38 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多，反应后溶液中c(OH－)＝0.8 mol·L－1(忽略混合后溶液体积变化)，则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为( ) A.1∶2 B.1∶1 C.2∶1 D.2∶3 A 例1　[2021·全国甲卷，26(3)节选]KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成 1 mol I2，消耗的KI至少为___mol。 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 4 1.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。 (1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应： 2CaO2·xH2O===2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，则该样品中CaO2的物质的量为________。 (2)另取同一样品5.42 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。 ①样品中CaO的质量为________。 ②样品中CaO2·xH2O中的x为_______。 0.06 mol 0.56 g 0.5 2.多步反应中建立关系式 (1)滴定计算中的应用 例1.准确称取0.500 0 g CuSO4·5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80 mL。 测定过程中发生下列反应： 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、 2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－。 计算CuSO4·5H2O样品的纯度(写出计算过程)： _________________________________________________。 3.称取软锰矿样品0.100 0 g。对样品进行如下处理： ①用过氧化钠处理，得到MnO42-溶液； ②煮沸溶液，除去剩余的过氧化物； ③酸化溶液，MnO42-歧化为MnO4-和MnO2； ④滤去MnO2； ⑤用0.10