2023年高考化学一轮复习物质的组成、性质和分类课件

2023年高考一轮复习化学 第一章 化学物质及其变化 §1-1 物质的组成、性质和结构 考纲要求 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 考点内容 考点二　物质的性质与变化 考点一　物质的组成与分类 考点三　分散系　胶体 考点一　物质的组成与分类 一、物质的组成 1.元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的； 微观上物质是由 、 或 构成的。 分子 原子 离子 单质： 的纯净物 化合物： 的纯净物 元素 组成 (2)元素与物质的关系 同种元素组成 两种或两种以上的元素组成 (3)物质的组成 元素 游离态 化合态 单质 化合物 非金属单质 金属单质，如Na 共价(原子)晶体,如金刚石、Si 分子晶体,如O2、Cl2、Ne 分子晶体，如CO2、H2SO4 共价(原子)晶体，如SiC、SiO2 离子晶体，如NaCl 稀有气体由原子构成，无化学键。 1.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( ) A.NO、C2H5OH、HNO3、I2 B.CaO、N2、HCl、H2O C.NH3、H2S、Si、CO D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 A 2.同素异形体 (1)概念： 形成的不同单质叫同素异形体。 (2)形成方式 ①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (3)性质差异 性质差别较大， 性质相似； 同素异形体之间的转化属于 变化。 同种元素 物理 化学 化学 3.纯净物与混合物 (1)纯净物：由同种 或 组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 (3)纯净物和混合物的区别 单质 化合物 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 1.现有下列物质： ①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃 ⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4　 ⑩含氧40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　 ⑬密封保存的NO2气体　⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水 ⑰KAl(SO4)2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃 ⑲分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是 (填序号，下同)；一定为混合物的是 ；可能是纯净物，也可能是混合物的是 。 ①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ⑱ 常见混合物： ①分散系(如溶液、胶体、浊液等)； ②高分子(如蛋白质、纤维素、淀粉、聚合物等)； ③常见特殊名称的混合物： 石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。 注意：分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。 1.树状分类法: 每次用一个标准对物质进行再分类。 混合物 有机物、无机物 二、物质的分类 交叉分类法 树状分类法 氧化性酸：HNO3、H2SO4 还原性酸：HI、H2S 按电离的H+数 按电离程度 按是否有氧化性 按是否含氧 按沸点高低 酸 树状分类法在无机化合物分类中的应用 树状分类法在无机化合物分类中的应用 Fe2O3 Al2O3 Mn2O7 MnO2 SO3 NO2 2.交叉分类法: 同时用多个标准对同一物质进行分类。 金属 氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 非金属 氧化物 酸性氧化物 不成盐氧化物 1.某物质经测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质( 　) 2.Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　) 3.Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物(　　) 4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(　　) 5.酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物(　　) 6.SO2、SiO2、CO均为两性氧化物(　　) 7.酸一定能电离出H＋，但电离出H＋的不一定是酸(　　) 8.盐必须由金属和非金属元素共同组成(