期末测试卷B-【期末冲刺】2022-2023学年高一化学期末复习测试卷（人教版2019必修第二册）

高一化学第二学期必修第二册期末测试卷B 一、单选题(共15题；共60分) 1、(4分) 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是（　　） A. 酸雨主要由N、S氧化物经过一系列反应形成，危害严重 B. 工业上通常可在燃煤中加入生石灰减少SO2的排放 C. 市售“铁强化酱油”中含有大量铁元素 D. 沼气和天然气是常见的清洁能源，其主要成分均为甲烷 2、(4分) 浓缩海水与氨气反应可得 g（OH）2，进一步与酸反应可得 g（OH）2·H2O，下列设计的相关实验不能达到实验目的的是（　　） A. 用装置甲制取 H3 B. 用装置乙制得 g（OH）2 C. 用装置丙蒸干溶液获得g（OH）2·H2O D. 用装置丁从浓缩海水与氨气反应后的混合物中分离出 g（OH）2 3、(4分)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（　　） A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl C. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 4、(4分)下列说法正确的是（　　） A. 制备玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英 B. 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料 C. 可以用澄清石灰水溶液鉴别CO2和SO2 D. 过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源 5、 (4分)可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（　　） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 6、(4分)一种水性电解液Zn-MnO2离子选泽双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是（　　） A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 7、(4分)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到平衡的是（　　） ①v(NH3)=2v(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 8、(4分) 有关能量的判断或表示方法正确的是（　　） A. 由： H+(aq)+ OH -(aq)= H2O(l) △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 D. 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-890.3kJ·mol-1 9、(4分) 一定条件下，发生反应使化剂4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)，则反应中的这几种物质的反应速率之比正确的是（　　） A.2v(NH3)=3v(H2O) B.3v(NO)=2v(H2O) C.4v(NH3)=5v(O2) D.5v(O2)=6v(H2O) 10、 (4分)下列错误的是（　　） A. 植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质 C. 麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应 D. 将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 11、(4分)下列错误的是（　　） A. 油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆 B. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 C. 天然气的主要成分是甲烷