微专题4-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1苏教版（课件) 江苏专版

微专题(四)　化学反应历程的能量探析 专题2　化学反应速率与化学平衡 返回目录 专题2　化学反应速率与化学平衡 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题2　化学反应速率与化学平衡 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题2　化学反应速率与化学平衡 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题2　化学反应速率与化学平衡 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题2　化学反应速率与化学平衡 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题2　化学反应速率与化学平衡 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题2　化学反应速率与化学平衡 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题2　化学反应速率与化学平衡 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题2　化学反应速率与化学平衡 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题2　化学反应速率与化学平衡 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题2　化学反应速率与化学平衡 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题2　化学反应速率与化学平衡 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题2　化学反应速率与化学平衡 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题2　化学反应速率与化学平衡 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题2　化学反应速率与化学平衡 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题2　化学反应速率与化学平衡 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题2　化学反应速率与化学平衡 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题2　化学反应速率与化学平衡 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 谢谢观看 返回目录 专题2　化学反应速率与化学平衡 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 1．基元反应、过渡态理论及活化能 (1)基元反应：研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。 (2)过渡态理论：过渡状态理论认为，反应物分子并不只是通过简单的碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要一定的活化能。这与爬山类似，山的最高点便是过渡态。 2．多步反应的活化能及与速率的关系 (1)多步反应的活化能：一个化学反应由多个基元反应完成，每一个基元反应都经历一个过渡态，及达到该过渡态所需要的活化能(如图，E1、E2)，而该复合反应的活化能只是由实验测算的表观值，没有实际物理意义。 (2)活化能和速率的关系：基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易，该基元反应速率就越慢。一个化学反应的速率就取决于速率最慢的基元反应。 3．关于催化剂 (1)催化剂的催化机理：催化剂参与化学反应，生成能量更低的中间产物，降低了达到过渡态所需要的活化能，使反应易于发生，速率加快。这就是我们常说的催化剂改变反应途径，降低反应的活化能。 (2)催化反应一般过程(简化的过程)： ①反应物扩散到催化剂表面； ②靠近催化剂表面的反应物分子被催化剂吸附； ③被吸附的分子在催化剂的作用下进行化学反应； ④生成物分子从催化剂上脱附下来； ⑤生成物分子从催化剂表面离开反应器。 1．(2022·石家庄调研)工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1，反应过程可用如图模拟(代表O2分子，代表SO2分子，代表催化剂)。下列说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度 B．过程Ⅱ为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程 C．催化剂可降低整个反应的活化能，因此使ΔH减小 D．1 mol SO2和1 mol O2反应，放出的热量大于99 kJ 解析　过程Ⅲ中O原子和S原子结合生成SO3，决定整个反应进行的程度，A错误；过程Ⅱ中O2、SO3中共价键断裂，要吸收能量，为吸热过程，过程Ⅲ中形成SO3中的共价键，要放出能量，为放热过程，B正确；催化剂可改变反应途径，降低整个反应的活化能，而ΔH取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小，故ΔH不变，C错误；SO2转变为SO3的反应是可逆反应，1 mol SO2和 1 mol O2反应生成的SO3的物质的量小于1 mol，故放出的热量小于99 kJ，D错误。 答案　B 2．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法不正确的是(　　) A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C—C键 D．该催化剂可改变反应的反应热 解析　催化剂只改变反应的途径，不改变