内容正文:
第一单元 弱电解质的电离平衡
第2课时 电离平衡常数
强酸与弱酸的比较
专题3 水溶液中的离子反应
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专题3 水溶液中的离子反应
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目
录
知识整合 新知探究
01
随堂演练 知识落实
02
知能达标训练
03
CONTENTS
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各离子浓度幂之积
未电离的分子浓度
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增大
大
强
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溶质的分子数
溶质分子总数(包括已电离和未电离的)
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增大
越大
越小
电离程度
越大
越大
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谢谢观看
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学习目标
1.构建电离平衡常数模型,并能应用模型解释弱电解质在水中发生的变化。
2.利用电离平衡常数相对大小关系,建立弱电解质相对强弱和“强酸制弱酸”的思维模型。
3.认识电离度及应用。
知识点一 电离平衡常数和电离度
1.电离平衡常数
(1)概念:在一定温度下,当弱电解质达到电离平衡时,弱电解质电离出的____________________与溶液中____________________的比值(为一常数),简称电离常数,用K表示。
(2)电离平衡常数表达式
①一元弱酸(碱)电离常数表达式
CH3COOH:Ka=____________________;
NH3·H2O:Kb=____________________。
eq \f(cCH3COO-·cH+,cCH3COOH)
eq \f(cNH\o\al(+,4)·cOH-,cNH3·H2O)
②多元弱酸的电离常数表达式,在水溶液中分两步电离。
如H2S电离常数表达式分别为
Ka1=________________、Ka2=________________。
eq \f(cH+·c