微专题10-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1苏教版（课件) 江苏专版

微专题(十)　沉淀溶解平衡的热考点 专题3　水溶液中的离子反应 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 谢谢观看 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 一、溶度积常数的相关计算 1．Ksp的计算类型 (1)已知Ksp求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中 c(Ag＋)＝eq \r(a) mol·L－1。 (2)已知Ksp、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol·L－1。 (3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常数K＝eq \f(cMn2＋,cCu2＋)＝eq \f(KspMnS,KspCuS)。 2．溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的关系 溶度积Ksp、溶解度S和饱和溶液的物质的量浓度c都可以用来衡量沉淀的溶解能力或溶解程度，它们彼此关联，可以互相换算。 以CaCO3的溶解平衡为例：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq \o\al(2－,3)(aq)，Ksp＝ c(Ca2＋)·c(COeq \o\al(2－,3))，S是100 g水中所溶解的CaCO3的质量。由于浓度很小，溶液的密度近似为1 g·cm－3。 (1)已知Ksp，则c(Ca2＋)＝c(COeq \o\al(2－,3))＝eq \r(Ksp) mol·L－1，S＝eq \f(m溶质,m溶剂)×100 g＝eq \f(cCa2＋×0.1 L×MCaCO3,100 g－mCaCO3)×100 g≈0.1 L×c(Ca2＋)×M(CaCO3)＝10eq \r(Ksp) g(100 g 溶液中水的质量近似为100 g)。 (2)已知S，即已知100 g水(0.1 L)溶液中所含CaCO3的质量为S g，那么 c(Ca2＋)＝eq \f(\f(S g,100 g·mol－1),0.1 L) ＝eq \f(S,10) mol·L－1，Ksp＝eq \f(S2,100)。 (3)已知c(Ca2＋)＝a mol·L－1，则Ksp＝c(Ca2＋)·c(COeq \o\al(2－,3))＝a2,1 L溶液中含有 a mol Ca2＋、a mol COeq \o\al(2－,3)，S＝eq \f(100a g,1000 g)×100 g＝10a g。 ●特别提醒 (1)在计算难溶电解质溶液中离子平衡浓度时不要搞错计量数关系。如x mol