衔接点06 氧化还原反应 -2023年初升高化学无忧衔接

衔接点06 氧化还原反应 初中要求 只是了解从得失氧的角度认识氧化还原反应，对还原反应不做要求。 高中要求 1. 从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应； 2. 理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系； 3. 掌握氧化还原反应的表示---单线桥和双线桥法。 一、多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑： (1)氧化铜 氧，发生 反应，被碳 。 (2)碳 氧，发生 反应，被氧化铜 。 (3)结论：一种物质得到氧发生 反应，同时另一种物质失去氧发生 反应的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2Cu＋H2O： ①铜元素化合价 ，发生 反应。 ②氢元素化合价 ，发生 反应。 (2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4： ①铜元素化合价 ，发生 反应。 ②铁元素化合价 ，发生 反应。 (3)结论：凡是有元素 的反应，都是氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na＋Cl22NaCl ①氯元素化合价降低，是因为氯原子 电子，Cl2发生还原反应，被还原。 ②钠元素化合价升高，是因为钠原子 电子，Na发生氧化反应，被氧化。 (2)反应：H2＋Cl22HCl ①氯元素化合价降低，是因为共用电子对 氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。 ②氢元素化合价升高，是因为共用电子对 氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。 结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是 。 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 表示反应前后 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 例　Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O (1)基本步骤 (2)注意事项 ① 、箭尾必须对应化合价变化的 的原子； ②必须注明“ ”或“ ”； ③ 用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的 ，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略； ④被还原的物质和被氧化的物质 。 2．单线桥法 表示反应过程中 原子间的电子转移情况。 例　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (1)基本步骤 (2)注意事项 ①不需要标明“ ”或“ ”，只标明 ； ②要用箭头标明电子转移的 ； ③ 由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 【课堂练习】 (1)标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②③同时用单线桥法标出电子转移情况。 ①4P＋5O22P2O5 ②WO3＋3H2W＋3H2O ③MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ ④Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 1．下列有关氧化还原反应说法正确的是(　　) A．氧化还原反应一定有氧元素参加 B．氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化 C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D．氧化还原反应中一定有元素化合价变化 2．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是(　　) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是(　　) A．2HClO2HCl＋O2↑ B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 4．有以下5个反应(反应条件略)： A．Na2O＋CO2===Na2CO3 B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ E．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 属于化合反应的有________(填字母，下同)，属于分解反应的有________，属于置换反应的有________，属于复分解反应的有________，属于氧化还原反应的有________，属于离子反应