2.3.3氧化还原反应的应用 课件-2022-2023学年高一化学鲁科版必修一

化学必修一 第2章 元素与物质世界 第3节氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的应用 环节1 H2O2 -1 还原性 氧化性 +1 -1 0 -2 化合价 性质 研究物质的性质 3 实验探究 氧化剂 ＋ H2O2 -1 还原性 氧化性 -1 0 -2 化合价 性质 【合作探究】 设计实验证明H2O2是否具有还原性 确定实验目的 选择试剂 确定实验方案 证明H2O2是否具有还原性 氧化剂 试剂：NaCl溶液、KI溶液、酸性KMnO4溶液、KClO3溶液、淀粉溶液 探究H2O2的还原性 实验探究 氧化剂 ＋ H2O2 -1 还原性 氧化性 -1 0 -2 化合价 性质 探究H2O2的还原性 【分组实验】 验证H2O2的还原性。 实验目的 实验操作 实验现象 实验结论 证明H2O2 是否具有还原性 取1ml5%的H2O2溶液于小试管中，滴入酸性KMnO4溶液 高锰酸钾溶液退色，有无色气泡生成 H2O2具有还原性 2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4==K2SO4 +2MnSO4+5O2↑+8H2O 氧化剂 ＋ ＋ 还原剂 H2O2 -1 还原性 氧化性 -1 0 -2 化合价 性质 【合作探究】 设计实验证明H2O2是否具有氧化性 确定实验目的 试剂选择 确定实验方案 证明H2O2是否具有氧化性 还原剂 试剂：NaCl溶液、KI溶液、5%的H2O2溶液、KClO3溶液、淀粉溶液 实验探究 探究H2O2的氧化性 实验探究 探究H2O2的氧化性 【分组实验】 验证H2O2的氧化性。 实验目的 实验操作 实验现象 实验结论 证明H2O2 是否具有 氧化性 取少量KI溶液于小试管中，滴入几滴淀粉溶液，再滴加5%的H2O2溶液。 溶液由无色变为蓝色 H2O2具有氧化性 ＋ 还原剂 H2O2 -1 还原性 氧化性 -1 0 -2 化合价 性质 2KI +H2O2 ==I2+2KOH 思维建模 标化合价 预测性质 选取对立 试剂 实验验证 实验结论 确定实验方案 从氧化还原角度研究物质性质的一般思路 高价态 （氧化性） 低价态 （还原性） 氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐 物质类别 核心元素化合价 +7 +6 +2 +4 0 失电子 得电子 研究物质性质的方法 氧化剂+ +还原剂 8 （2）2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4+5O2 ↑ +8H2O （3）2KI +H2O2 = I2+2KOH -1 -2 0 （1）2H2O2 ==== 2H2O +O2 ↑ MnO2 氧化性还原性的强弱：得失电子能力 借助氧化还原反应可以比较不同物质的氧化性或还原性的强弱 还原性 氧化性 还原性 氧化性 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性： 还原剂>还原产物 比较不同物质的氧化性或还原性的强弱 应用 环境因素（酸碱性等） 环节2 实现物质转化与获得能量 大兴机场 厂房 楼梯 炊具 和谐号 港珠澳大桥 铂 矿 石 金矿石 银 矿 石 驱动任务一 工业金属的冶炼 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 方铅矿 辉铜矿 黄铁矿 铜 铅 铁 金属化合物 金属单质 还原剂 热还原 电解法 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温 2NaCl(熔融) = 2Na+Cl2↑ 通电 高价态 （氧化性） 低价态 （还原性） 物质类别 化合价 +7 +6 +2 +4 0 失电子 得电子 氧化剂+ +还原剂 驱动任务一 工业金属的冶炼 +x M 0 M 高价态 （氧化性） 低价态 （还原性） 物质类别 化合价 +7 +6 +2 +4 0 失电子 得电子 氧化剂+ +还原剂 驱动任务二 实验室制氯气 Cl2 HCl KClO3 NaClO NaCl +氧化剂 +还原剂 氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐 物质类别 氯元素化合价 0 +1 -1 +5 高价态 （氧化性） 低价态 （还原性） 物质类别 化合价 +7 +6 +2 +4 0 失电子 得电子 氧化剂+ +还原剂 驱动任务二 实验室制氯气 科学史话 1774年瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele)，把浓盐酸和软锰矿石(主要成分是MnO2)混合加热时，意外地收获了氯气。至今，实验室中还用这种